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13．下列反應過程能量的變化符合圖示的是（　　）
A．H+H→H-H
B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O
D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

分析 生成物具有的總能量高于反應物具有的總能量，該反應為吸熱反應；常見的吸熱反應：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反應，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等．

解答 解：A．新鍵的形成是發熱過程，故A錯誤；
B．鎂和鹽酸反應是放熱反應屬于氧化還原反應放熱，故B錯誤；
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，故C正確；
D．酸與堿的中和反應是放熱反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應的熱量變化，難度不大，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用如圖所示的實驗裝置制備少置乙酸乙酯．請回答有關問題：
（1）乙醇中分子官能團的名稱是羥基．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止液體暴沸．
（3）試管a中發生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，反應類型是酯化反應（或取代反應）．
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．
（5）反應結束后．振薄試管b，靜置．觀察到的現象是b中液體分層，上層是透明的油狀液體．
（6）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．
（7）試管中的導管口為什么要在液面之上？防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的還原性強弱順序為：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，試判斷下列反應不可能發生的是（　　）
A．H2O2+SO2═H2SO4B．I2+2Fe2+═2I+2Fe3+
C．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+D．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A為烴，B為烴的含氧衍生物，由等物質的量的A和B組成的混合物0.05mol在0.125mol的氧氣中完全燃燒，生成0.1molCO2和0.1molH2O，另取一定量的A和B完全燃燒，將其以任意物質的量比混合，且物質的量之和一定
試通過計算回答：
（1）若耗氧量一定，則請推算出A、B的分子式
（2）若生成的二氧化碳和水的物質的量一定，請寫出A、B的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖立方烷（C8H8）的球棍模型，下列有關說法不正確的是（　　）
A．它的一氯代物只有一種同分異構體
B．它的二氯代物有三種同分異構體
C．它與苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互為同分異構體
D．它是一種不飽和烴，既能發生取代反應，又能發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖為常溫下，向25ml某濃度的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液的過程中溶液pH的變化曲線，下列說法不正確的是（　　）
A．NaOH溶液起始濃度為0.1mol•L-1
B．a＞12.5
C．B點溶液中c（Na+）一定等于c（CH3COO-）
D．D點溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．標準狀況下，11.2L水中所含的分子數為3.75×1026．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為9NA
B．42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3NA
C．標準狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數為1.5NA
D．5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應，轉移的電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產硫酸的工業廢渣，其綜合利用對環境保護具有現實意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如圖1：

已知相關幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示：
（1）煅燒FeCO3生成產品I的化學反應方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（2）為了獲得產品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，接著操作是蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥．
（3）分離粗產品Ⅱ時承接濾液的燒杯中應加入少量蒸餾水，分離粗產品Ⅱ后的濾液冷卻至室溫后，進行減壓抽濾，得粗產品Ⅲ．所用的裝置如圖3所示，若實驗過程中發現倒吸現象，應采取的措施是打開旋塞K．
（4）若向（NH4）2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亞鐵銨晶體（摩爾鹽），兩溶液混合后，小火加熱，在蒸發皿中蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜為止（填現象），應立即停止加熱，將溶液靜置，冷卻，結晶，抽濾，并用少量酒精洗滌晶體．其目的是除去晶體表面附著的水分．
（5）產品中Fe2+的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法．稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00mL．
①本實驗的滴定終點的判斷方法是溶液由無（淺綠）色變為淺紫色，半分鐘內不褪色，說明滴定到終點．
②產品中Fe2+的純度為（假設Fe2+全部來自于硫酸亞鐵銨）71%．

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