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5．標準狀況下，11.2L水中所含的分子數為3.75×1026．

分析 標準狀況下水為液體，密度為1g/mL，計算11.2L水的質量，結合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：標準狀況下，11.2L水的質量為11.2L×1000g/L=11.2×103g，
n（H2O）=$\frac{11.2×1{0}^{3}g}{18g/mol}$=0.62×103mol，
N（H2O）=0.62×103mol×6.02×1023/mol=3.75×1026，
故答案為：3.75×1026．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的計算能力以及基本概念的考查，注意相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．（重）如圖為一重要的烴的衍生物，以下關于它的說法中不正確的是（　　）
A．1mol該物質，最多可以加成4molH2
B．該物質消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量比為3：2：2
C．可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中的碳碳雙鍵
D．該物質能夠在催化劑作用下被氧化為含醛基的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有關基本營養物質說法正確的是（　　）
A．淀粉和纖維素互為同分異構體
B．油脂沒有固定的熔沸點
C．葡萄糖、果糖、蔗糖都能發生水解反應
D．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應過程能量的變化符合圖示的是（　　）
A．H+H→H-H
B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O
D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．5g H2SO4的物質的量是多少？1.50mol Na2CO3的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如下：

下列分析正確的是（　　）
A．1molCPAE與NaOH溶液，濃溴水和氫氣反應時最多消耗的NaOH、Br2和H2的物質的量分別是3mol、4mol和7mol
B．咖啡酸分子中至少有9個碳原子共平面
C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發生取代，加成和消去反應
D．用FeCl3溶液可以檢測上述反應中是否有CPAE生成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度．實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol•L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期小（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的量濃度約為1 mol•L-1，滴定前將白醋稀釋10（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶．
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至溶液變成淺紅色且30秒內不褪色即為終點．
重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol•L-1）．
（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度=$\frac{CV}{2}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后來蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有關說法正確的是（　　）
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生電極反應為：Na++e-=Na
B．蓋•呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C．若戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數比為2：1
D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下面是一些原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況，其中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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同步練習冊答案
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