Question

8．早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH（熔融）═4Na+O₂↑+2H₂O；后來蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe+4NaOH═Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生電極反應為：Na⁺+e^-=Na
• B． 蓋•呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
• C． 若戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數比為2：1
• D． 目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

Answer 1

分析 A．陽極氫氧根離子放電生成氧氣和水；
B.1100℃時生成Na蒸氣，有利于反應正向移動；
C．戴維法生成4molNa轉移4mol電子，但蓋•呂薩克法生成4molNa轉移8mol電子；
D．石墨極為陽極，氯離子放電，在陰極鈉離子放電．

解答 解：A．由4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Na+O₂↑+2H₂O可知，陽極氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故A錯誤；
B.1100℃時生成Na蒸氣，有利于反應正向移動，但Na的還原性大于Fe，故B錯誤；
C．由4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Na+O₂↑+2H₂O、3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe₃O₄+2H₂↑十4Na↑可知，戴維法生成4molNa轉移4mol電子，但蓋•呂薩克法生成4molNa轉移8mol電子，則轉移電子總數為1：2，故C錯誤；
D．電解熔融氯化鈉法制鈉時，石墨極為陽極，氯離子放電，在陰極鈉離子放電，發生2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，如鐵為陽極，則鐵被氧化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查金屬的冶煉及電解原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確元素的化合價變化及發生的電極反應即可解答，題目難度不大．