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20．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是（　　）
A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體
B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體
C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中
D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

分析 此題要注意顏色的變化；
A、NO與空氣中的氧氣反應屬于化學變化，氣體的冷卻屬于物理變化；
B、氣體冷卻為物理變化，氯化銨分解為化學變化；
C、木炭吸附為物理變化，氯氣使品紅褪色屬于次氯酸的性質，存在化學變化；
D、過氧化鈉與水反應屬于化學變化，鐵離子的驗證屬于化學變化．

解答 解：A．打開盛裝NO的集氣瓶，NO被氧化為NO2，發生的是化學反應，不是物理變化，故A錯誤；
B．用冰水混合物冷卻SO3氣體，是物理變化，沒有顏色變化；加熱氯化銨晶體，為化學變化，沒有顏色變化，故B錯誤；
C．木炭吸附NO2氣體，顏色變淺，屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，次氯酸具有漂白性，發生氧化還原反應，使品紅褪色，屬于化學變化，故C正確；
D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，顯堿性，溶液變紅，為化學變化；三價鐵與硫氰根離子絡合生成血紅色絡合物，屬于化學變化，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了物理變化與化學變化的判斷，明確有沒有新物質的生成是物理變化與化學變化的本質區別是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有關基本營養物質說法正確的是（　　）
A．淀粉和纖維素互為同分異構體
B．油脂沒有固定的熔沸點
C．葡萄糖、果糖、蔗糖都能發生水解反應
D．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度．實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol•L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期小（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的量濃度約為1 mol•L-1，滴定前將白醋稀釋10（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對分子質量為60）
（4）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶．
（5）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至溶液變成淺紅色且30秒內不褪色即為終點．
重復滴定兩次，平均消耗NaOH標準溶液V mL（NaOH溶液濃度為c mol•L-1）．
（6）原白醋中醋酸的物質的量濃度=$\frac{CV}{2}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后來蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有關說法正確的是（　　）
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生電極反應為：Na++e-=Na
B．蓋•呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C．若戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數比為2：1
D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．銅在工農業生產中有著廣泛的用途．
（1）配制CuSO4溶液時需加入少量稀H2SO4，其原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（只寫離子方程式）．
（2）某同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖甲是根據反應Fe+CuSO4═Cu+FeSO4設計的原電池，請根據圖甲填空，A、B分別是什么物質：
AFe；BCuSO4溶液（填化學式）．

②圖乙中，Ⅰ是甲烷燃料電池的示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則應在a處通入CH4（填“CH4”或“O2”），b處電極上發生的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；若把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1mol NaCl溶液400mL，當陽極產生的氣體為448mL（標準狀況下）時，溶液的pH=13（假設溶液體積變化忽略不計）．
（3）電池生產工業廢水中常含有毒的Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去[室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2•L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2•L-2]．請結合離子方程式說明上述除雜的原理：當把FeS加入工業廢水中后，存在溶解平衡：FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），其中的Cu2+與S2-生成了溶度積更小的CuS沉淀，使得上述溶解平衡繼續向右移動，直至FeS全部轉化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu2+ （用平衡移動原理解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系或溶液的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3）
B．1L 0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
D．向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時：c（SO42-）＞c（Na+）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．類推的思維方法可解決不少化學問題，但類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結論中，你認為正確的是（　　）
A．沸點HBr＞HCl，則同族元素氫化物沸點HCl＞HF
B．Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO•Pb2O3
C．CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應也只生成Na2SO3和O2
D．SiO2能形成原子晶體，一定條件下CO2也能形成原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下面是一些原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況，其中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．溶液中的化學反應大多是離子反應．根據要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na2C03、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產生堿性的原因Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3；農業上用石膏降低其堿性的反應原理Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H2O++OH-，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向逆反應方向移動，且所得溶液顯酸性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n倍稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH-）=10-8 mol/L；
（5）常溫下，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，已知CaCl2的濃度為0.01mol•L-1，當它與Na2CO3溶液等體積混合后剛好完全反應，則Na2CO3溶液的濃度為1.12×10-6mol/L．

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