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3.用如圖所示的實驗裝置制備少置乙酸乙酯.請回答有關問題:
(1)乙醇中分子官能團的名稱是羥基.
(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止液體暴沸.
(3)試管a中發生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,反應類型是酯化反應(或取代反應).
(4)反應開始前,試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液.
(5)反應結束后.振薄試管b,靜置.觀察到的現象是b中液體分層,上層是透明的油狀液體.
(6)可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來.
(7)試管中的導管口為什么要在液面之上?防止倒吸.

分析 (1)醇的官能團為羥基;
(2)加入碎瓷片或沸石,可防止液體飛濺;
(3)乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應,生成乙酸乙酯和水;
(4)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;
(5)根據乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液,且密度較小進行分析;
(6)分離互不相溶的液體通常用分液的方法;
(7)揮發出來的乙酸和乙醇易溶于水,容易發生倒吸現象.

解答 解:(1)乙醇的結構簡式為CH3CH2OH,其含有的官能團為羥基,
故答案為:羥基;
(2)混合液沸點較低,加熱過程中容易發生暴沸,所以為防止液體飛濺,應加入碎瓷片或沸石,
故答案為:防止液體暴沸;
(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水,同時該反應是可逆的,反應的化學方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,該反應為酯化反應,
故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;酯化反應(或取代反應);
(4)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層,所以b中盛放的液體為飽和碳酸鈉溶液,
故答案為:飽和碳酸鈉溶液;
(5)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,且密度小于碳酸鈉溶液,則b中液體分層,上層是透明的油狀液體,
故答案為:b中液體分層,上層是透明的油狀液體;
(6)因B中的液體混合物分層不互溶,可用分液方法分離,
故答案為:分液;
(7)乙酸和乙醇易溶于水,容易發生丁烯現象,不插入液面下是為了防止倒吸,
故答案為:防止倒吸.

點評 本題考查乙酸乙酯的制備,題目難度中等,注意實驗的基本操作方法以及濃硫酸混合時的注意事項,明確酯化反應原理為解答關鍵,試題培養了學生的分析及化學實驗能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.對于可逆反應2SO2+O2?2SO3,在混合氣體中充入一定量的18O2,足夠長的時間18O原子(  )
A.存在于O2、SO2和SO3B.只存在于O2和SO3
C.只存在于O2和SO2D.只存在于O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.從2008年6月1日起,各大超市、農貿市場不得提供免費的塑料袋.下列說法中不正確的是(  )
A.加強廢舊塑料的回收與利用,能有效地治理白色污染
B.合成塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料
C.線型結構的塑料具有熱塑性
D.塑料、纖維素、蛋白質、天然橡膠屬于天然高分子

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.(1)下列各組物質:①O2和O3;②12C、13C、14C;③H2O、D2O、T2O;④C16H34和(CH32CHCH2CH3
⑤CH3(CH23CH3
其中互為同位素的是②;互為同素異形體的是①;互為同系物的是④;互為同分異構體的是⑤;互為同種物質的是③.(用序號填空,下同)
(2)關于物質①K20;②CO2;③NH4Cl;④C2H4;⑤Na2O2;⑥NaOH,請回答下列問題:僅含極
性鍵和非極性鍵的化合物是④;含有非極性鍵的離子化合物是⑤.
(3)冶煉金屬常用以下幾種方法:①用C,CO,H2做還職劑還原,②用較活潑金屬 Na,Mg等還原,③利用鋁熱反應的原理還原,④電解法,⑤熱分解法.下列金屬各采用哪種方法還原最佳?
(a)Fe,Zn,Cu 等金屬①;(b)Na,Mg,Al 等金屬④;(c)V,Cr,Mn,W 等高熔點金屬③.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.部分短周期元素的原子結構及相關性質如表所示:
元素編號元素性質或原子結構
T最高正價與最低負價的代數和為4
X最外層電子數是次電子數次外層電子數的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性
Z最高正價是+7價
請回答:
(1)T在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族.
(2)X的一種同位素可用于測定文物年代,該同位素為614C(用原子符號表示).
(3)Z單質的電子式為;Y的氫化物的水溶液顯堿性的原因為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-(用離子方程式表示).
(4)Z與T相比,非金屬性較強的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是d(填選項字母)
a.常溫下,Z單質為氣體,T單質為固體
b.Z的氫化物的水溶液的酸性比T強
c.Z的最高正價比Y高
d.最高價氧化物對應水化物的酸性Z比T強
(5)Z的氫化物與Y的氫化物發生化合反應,產物中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.A是一種重要的化工原料,A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平,B,D為生活中常見的調味品,E是具有果香氣味的烴的衍生物.A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉化關系(部分反應條件、產物被省略).
(1)A→B的反應類型是加成反應,B,D中官能團的名稱分別是羥基、羧基;
(2)寫出反應B→C的化學方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O;
(3)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一,它的一種同分異構體中含有三個甲基,則這種同分異構體的結構簡式是:(CH33CH.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.(重)如圖為一重要的烴的衍生物,以下關于它的說法中不正確的是(  )
A.1mol該物質,最多可以加成4molH2
B.該物質消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量比為3:2:2
C.可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中的碳碳雙鍵
D.該物質能夠在催化劑作用下被氧化為含醛基的化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數逐漸增大.A原子核外電子有6種不同的運動狀態,C的基態原子2p能級上有2個未成對電子,C2-離子與D2+離子具有相同的電子層結構,E的基態原子的外圍電子排布式為3d84s2
請回答下列問題:
(1)E是元素周期表中第四周期,第ⅤⅢ族的元素;
(2)A、B、C三種元素中,電負極最大的是O(填元素符號);
(3)A與C兩種元素可形成分子式為AC2的共價化合物,其分子的立體結構是直線型,由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體,CAB-中A原子的雜化方式是sp;
(4)由A、D、E三種元素形成的一種晶體具有超導性,
其晶胞結構如右圖所示.該晶體的化學式為Ni3MgC;
該晶體中每個D原子周圍距離最近的E原子有12個;
(5)E的單質粉末在AC氣流中輕微加熱,生成無色揮發性液誠物質E(AC)4,E(AC)4呈四面體構型.在423K時,E(AC)4分解為單質E和AC,從而制得高純度的單質E粉末.則E(AC)4的晶體類型是分子晶體;E(AC)4易溶于②③(選填序號).
①水   ②四氯化碳   ③苯   ④硫酸鎳溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列反應過程能量的變化符合圖示的是(  )
A.H+H→H-H
B.Mg+2HCl═MgCl2+H2
C.2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O
D.H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O

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