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1．將氯氣通入如圖裝置．若打開活塞，則小試管里的干燥品紅試紙c不褪色；若關閉活塞b，c很快褪色．則a溶液可能是（　�。�
A．濃FeCl2溶液B．飽和KI溶液C．飽和食鹽水D．濃NaOH溶液

分析 打開活塞，則小試管里的干燥品紅試紙c不褪色；若關閉活塞b，c很快褪色，可知a中溶液與氯氣不反應，且氯氣與水反應生成HClO具有漂白性，以此來解答．

解答 解：A、B、D中均與氯氣發生氧化還原反應，關閉活塞b，c中不褪色，只有C中飽和食鹽水與氯氣不反應，且氯氣與水反應生成HClO具有漂白性，符合關閉活塞b，c很快褪色，故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、實驗裝置的作用為解答本題的關鍵，側重分析與實驗的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據題目提供的溶度積數據進行計算并回答下列問題：
（1）已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時，在Mg（OH）2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為藍色．
（2）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7 mol•L-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
③如果向完全沉淀后的溶液中繼續加入50mL0.001mol•L-1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？否（填“是”或“否”）．
（3）在某溫度下，Ksp（FeS）=6.25×10-18，FeS飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在關系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，為了使溶液里c（Fe2+）達到1mol•L-1，現將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節溶液中的c（H+）約為4×10-3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．清華大學實驗室爆炸事件讓實驗室安全問題進入公眾視野，下列有關于實驗的操作、事故處理、試劑保存正確的是（　�。�
A．采用NH4NO3晶體和Ca（OH）2固體加強熱來實驗時制取氨氣
B．將乙醇和乙酸混合液加入到濃硫酸中加熱制備乙酸乙酯
C．氯氣泄漏用浸有肥皂水的濕毛巾捂住口鼻向高處轉移
D．將儲存鈉的試劑瓶內加入CCl4液封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H+→NH4+
B．將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，H2S+2OH-→S2-+2H2O
C．向氯化亞鐵溶液中加入溴水：Fe2++Br2→Fe3++2Br-
D．碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將SO2氣體通入下列溶液中，觀察不到明顯現象的是（　�。�
A．BaCl2B．石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．氫硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知反應：3C12+NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正確的是（設阿伏伽德羅常數為NA）（　　）
A．若3molC12反應，得到氧化產物6mol
B．若常溫下生成22.4LN2，轉移電子數6NA
C．若轉移6mol電子，被氧化的NH3是8mol
D．若生成1 molNH4Cl轉移電子n個，則NA=n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．許多國家重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（　�。�
A．氯、溴、碘B．燒堿、氫氣C．粗鹽、淡水D．鈉、鎂、鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分別加熱熔化，需要克服的作用力有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．元素周期表中鉈的數據如圖，下列說法正確的是（　　）
A．鉈元素的質量數是204.4B．鉈原子的中子數為81
C．鉈對應的氫氧化物有兩性D．鉈元素位于第ⅢA族

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