Question

6．已知反應：3C1₂+NH₃→6NH₄Cl+N₂，下列分析正確的是（設阿伏伽德羅常數為N_A）（　　）

• A． 若3molC1₂反應，得到氧化產物6mol
• B． 若常溫下生成22.4LN₂，轉移電子數6N_A
• C． 若轉移6mol電子，被氧化的NH₃是8mol
• D． 若生成1 molNH₄Cl轉移電子n個，則N_A=n

Answer 1

分析 根據反應3C1₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂可知：此反應中3mol氯氣做氧化劑，被還原為6molNH₄Cl，得6mol電子；而8molNH₃中有2mol氨氣做還原劑，被氧化為1mol氮氣，此過程中失去6mol電子，即此反應轉移6mol電子，據此分析．

解答 解：根據反應3C1₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂可知：此反應中3mol氯氣做氧化劑，被還原為6molNH₄Cl，得6mol電子；而8molNH₃中有2mol氨氣做還原劑，被氧化為1mol氮氣，此過程中失去6mol電子，即此反應轉移6mol電子．
A、氯氣做氧化劑，被還原，故得到的是還原產物，故A錯誤；
B、在常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L，故生成的22.4L氮氣的物質的量小于1mol，則轉移的電子書小于6N_A個，故B錯誤；
C、當轉移6mol電子時，參與反應的氨氣為8mol，但其中被氧化的是2mol，故C錯誤；
D、此反應生成6mol氯化銨，轉移6mol電子，故當生成1mol氯化銨時轉移1mol電子即N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意公式的運用和物質的結構特點．