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10．將Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分別加熱熔化，需要克服的作用力有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si中Na為金屬晶體，Na2O、NaHSO4為離子晶體，干冰為分子晶體、Si為原子晶體，以此解答．

解答 解：Na為金屬晶體，熔化時克服金屬鍵，Na2O、NaHSO4為離子晶體，熔化時克服離子鍵，干冰為分子晶體熔化克服分子間作用力，Si為原子晶體熔化克服共價鍵，所以需要克服的作用力有4種．
故選C．

點評 本題考查晶體類型的判斷和化學鍵鍵的判斷，側重于學生的分析能力和基本概念的考查，題目難度不大，注意晶體類型的分類和性質的區別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作及現象能夠達到對應實驗目的是（　　）
 實驗操作及現象實驗目的
A將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色證明亞硫酸的不穩定性
B常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產生證明常溫下KSP（BaCO3）＞KSP（BaSO4）
C常溫下測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH
D將濃硫酸和碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁檢驗氣體產物中CO2的存在
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將氯氣通入如圖裝置．若打開活塞，則小試管里的干燥品紅試紙c不褪色；若關閉活塞b，c很快褪色．則a溶液可能是（　�。�
A．濃FeCl2溶液B．飽和KI溶液C．飽和食鹽水D．濃NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于實驗操作的敘述正確的是（　　）
A．酸堿滴定時，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化
B．實驗室制乙烯時，為使受熱均勻，應輕輕攪動溫度計
C．測溶液酸堿性時，須將PH試紙浸入待測液中
D．分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．工業上生產乙烯、丙烯的主要方法是（　�。�
A．裂化B．干餾C．分餾D．裂解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．不能說明醋酸是弱電解質的是（　�。�
A．醋酸溶液導電性差B．醋酸溶液中存在醋酸分子
C．醋酸鈉溶液呈堿性D．0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL1.5mol/L鹽酸，①將前者滴加入后者，②將后者滴加入前者．不合理的描述是（　�。�
A．都有氣體產生B．最終產生的氣體體積相同
C．①中一開始就產生氣體D．②中一開始不產生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列工業生產的條件選擇與勒沙特列原理無關的是（　　）
A．工業合成氯化氫時使用過量氫氣
B．硫酸工業接觸室中使用過量空氣
C．合成氨工業采用20～50 MPa高壓
D．侯氏制堿法向母液中加入氯化鈉提取氯化銨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L CH4含有的共價鍵數為NA
B．1 mol Fe與1mol Cl2充分反應，電子轉移數為3NA
C．常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數目為0.02NA
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA

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