Question

2．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL1.5mol/L鹽酸，①將前者滴加入后者，②將后者滴加入前者．不合理的描述是（　　）

• A． 都有氣體產生
• B． 最終產生的氣體體積相同
• C． ①中一開始就產生氣體
• D． ②中一開始不產生氣體

Answer 1

分析 當碳酸鈉滴入鹽酸中時發生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，發生反應為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，根據碳酸鈉與鹽酸的物質的量結合方程式判斷．

解答 解：已知碳酸鈉的物質的量為0.2mol，200mL1.5mol/L鹽酸中HCl的物質的量為0.3mol，
當碳酸鈉滴入鹽酸中時發生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，碳酸鈉過量，HCl完全反應，生成二氧化碳為0.15mol；
當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，發生反應為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，碳酸鈉完全反應消耗0.2molHCl，再發生HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，消耗0.1molHCl生成0.1mol二氧化碳；
A．由分析可知，都有二氧化碳氣體生成，故A正確；
B．將前者滴加入后者，生成二氧化碳為0.15mol，將后者滴加入前者，生成0.1mol二氧化碳，最終產生的氣體體積不同，故B錯誤；
C．由反應方程式可知，①中一開始就產生氣體，故C正確；
D．②中一開始發生反應為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，一開始不產生氣體，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，明確二者滴定順序不同其反應方程式不同是解本題關鍵，再根據題意結合反應方程式進行計算，難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．