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3．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥
C．MgO熔點高，可用作耐高溫材料
D．KAl（SO4）2•12H2O易溶于水，可用作凈水劑

分析 A．依據二氧化硫的漂白性解答；
B．依據氯化銨含有銨根離子解答；
C．耐火材料應具有較高的熔點；
D．依據鹽類水解的性質解答．

解答 解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，故A錯誤；
B．氯化銨含有銨根離子，可以做氮肥，與氯化銨受熱易分解無關，故B錯誤；
C．氧化鎂熔點高，可作為耐高溫材料，故C正確；
D．明礬凈水的原理是鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，與明礬易溶于水無關，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查物質的性質及用途，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在密封的燒瓶中充入一定量的NO2，發生可逆反應：2NO2?N2O4．不同溫度下燒瓶中氣體的顏色深淺如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．該反應的正反應為吸熱反應
B．反應達到平衡時，再充入少量NO2，平衡后NO2的轉化率增大
C．反應達到平衡時，再充入少量N2O4，氣體顏色變淺
D．反應達到平衡時，增大壓強，平衡向正反應方向移動，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．將銅絲投入稀硝酸中：Cu+4 H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
B．濃鹽酸與MnO2反應制取氯氣：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向一無色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，則這溶液中（　　）
A．一定含Ag+B．一定含SO42-C．含有Ag+或SO42-D．含有Ag+和SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．100mL 2.0 mol•L-1 的碳酸鈉溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，最終都有氣體產生，但生成的氣體體積不同，下列選項中鹽酸的濃度合理的是（　　）
A．2.0 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．1 mol•L-1D．0.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．研究發現，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團重新組合為新的烯烴．若CH2=C（CH3）CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發生該類反應，則新生成的烯烴中一定共平面的碳原子數可能為（　　）
A．2，4，5，6B．3，4，5，6C．2，3，4，5D．4，5，6，7

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．三氯氧磷（POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料．氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：
（1）POCl3中P的化合價為+5．
（2）寫出在反應釜中通過氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式：PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（3）通過佛爾哈德法（以鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2]作指示劑的一種銀量滴定法）可以測定三氯氧磷產品中氯元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取ag產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用cmol•L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用NH4SCN溶液體積．
已知：AgCl、AgSCN均為白色沉淀：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定終點的現象為溶液變為紅色，而且半分鐘內不褪色．
②實驗過程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀，如無此操作，則所含元素含量將會偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．工業上曾用電解60%硫酸溶液（或硫酸氫鉀、硫酸氫銨濃溶液）制取過氧化氫，其生產流程如圖：

下列說法錯誤的是（　　）
A．電解硫酸或酸式硫酸鹽溶液，陽極反應為2SO42--2e-═S2O82-
B．S2O82-具有強氧化性，H2S2O8是二元強酸
C．減壓蒸餾的目的是為了減少H2O2分解，蒸餾得到的另一組分可循環利用
D．由溶液A轉化為溶液B發生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽．
（1）用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色．
（2）等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生CO2的體積
V（Na2CO3）小于V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）
（3）若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了       2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質量分數為32.8%．
（4）實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別是A．
A． 1000ml； 212g    B．950ml；543.4g    C．任意規格； 572g    D．500ml； 106g
需要的玻璃儀器有容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管（填寫儀器
名稱）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是BC（填下列編號）；
A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B．定容觀察液面時俯視
C．未冷卻至室溫就開始定容
D．加蒸餾水時不慎超過了刻度．

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同步練習冊答案
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