Question

15．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 將銅絲投入稀硝酸中：Cu+4 H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+NO₂↑+2H₂O
• B． 濃鹽酸與MnO₂反應制取氯氣：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O
• C． 用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑
• D． 向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+H2O

Answer 1

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．二者反應生成氯化錳、氯氣和水；
C．用惰性電極電解MgCl₂溶液生成氫氧化鎂成、氫氣和氯氣；
D．氫氧化鈉過量，氨根離子、碳酸氫根離子都反應．

解答 解：A．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：3Cu+8H⁺+NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯誤；
B．濃鹽酸與MnO₂反應制取氯氣，離子方程式：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故B正確；
C．用惰性電極電解MgCl₂溶液，離子方程式：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+Cl₂↑+H₂↑，故C錯誤；
D．向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確發生反應的實質，熟悉離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實．