Question

13．Na₂CO₃和NaHCO₃是兩種常見的鈉鹽．
（1）用潔凈的鉑絲蘸取Na₂CO₃溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色．
（2）等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生CO₂的體積
V（Na₂CO₃）小于V（NaHCO₃）填“大于”，“小于”或“等于”）
（3）若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了       2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質量分數為32.8%．
（4）實驗室中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取Na₂CO₃的質量分別是A．
A． 1000ml； 212g    B．950ml；543.4g    C．任意規格； 572g    D．500ml； 106g
需要的玻璃儀器有容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管（填寫儀器
名稱）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是BC（填下列編號）；
A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B．定容觀察液面時俯視
C．未冷卻至室溫就開始定容
D．加蒸餾水時不慎超過了刻度．

Answer 1

分析 （1）含鈉元素，焰色反應為元素的性質；
（2）等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸氫鈉中含碳量高于碳酸鈉，所以碳酸氫鈉產生二氧化碳的物質的量多；
（3）結合2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑及差量法計算；
（4）由于容量瓶沒有950mL規格，應用1000mL的容量瓶進行配制，然后根據m=cVM進行計算；根據c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答 解：（1）用潔凈的鉑絲蘸取Na₂CO₃溶液置于酒精燈火焰上灼燒，發生焰色反應，火焰呈黃色，故答案為：黃；
（2）等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸氫鈉中含碳量高于碳酸鈉，所以碳酸氫鈉產生二氧化碳的物質的量多，則在相同條件下產生CO₂的體積V（Na₂CO₃）小于V（NaHCO₃），故答案為：小于；
（3）加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了2.48g，設碳酸氫鈉的質量為x，則
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑△m
168                                               62
  x                                                2.48g，
x=$\frac{168×2.48g}{62}$=6.72g，
則原混合物中碳酸鈉的質量為10.00g-6.72g=3.28g，則原混合物中碳酸鈉的質量分數為$\frac{3.28g}{10.00g}×100%$=32.8%，
故答案為：32.8%；
（4）容量瓶沒有950mL規格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na₂CO₃）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌儀器（將洗滌液倒入容量瓶） 定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；
A、容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，無影響，濃度不變，故A錯誤；
B、定容觀察液面時俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故B正確；
C、未冷卻至室溫就開始定容，體積偏小，濃度偏高，故C正確；
D、加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液體積偏大，濃度偏小，故D錯誤；
故答案為：A；膠頭滴管；BC．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據c=$\frac{n}{V}$分析誤差，為易錯點．