Question

11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/nm	0.186	0.160	0.102	0.074
主要化合價	+1	+2	-2、+4、+6	-2

下列敘述正確的是（　�。�

• A． X、Y元素的金屬性X＜Y
• B． X和W能組成兩種化合物
• C． Y和W屬于同周期的元素
• D． Z和W屬于同主族元素，其單質能直接化合生成ZW₃

Answer 1

分析 短周期元素中，Z、W均有-2價，Z有+6價且Z的原子半徑較大，故Z為S元素、W為O元素；X化合價為+1價，應為周期表第IA族，Y的化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族元素，原子半徑X＞Y＞S，故X為Na、Y為Mg，結合元素周期律與鹽酸化合物性質解答．

解答 解：短周期元素中，Z、W均有-2價，Z有+6價且Z的原子半徑較大，故Z為S元素、W為O元素；X化合價為+1價，應為周期表第IA族，Y的化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族元素，原子半徑X＞Y＞S，故X為Na、Y為Mg．
A．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg，故A錯誤；
B．X和W能組成氧化鈉、過氧化鈉兩種化合物，故B正確；
C．Y為Mg、W為O，二者分別處于第三、第二周期，不是屬于同周期元素，故C錯誤；
D．Z和W屬于同主族元素，其單質能直接化合生成SO₂，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，關鍵是根據原子半徑與化合價推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握．