Question

在t℃時，某NaOH的稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol．L^-1，c（OH^-）=10^-bmol．L^-1，
已知a+b=12則：
（1）該溫度下水的離子積常數是

 

（2）該NaOH溶液的物質的量濃度的精確值是

 

 mol．L^-1（用含a、b的式子表示）
（3）在該溫度下，將100mL0.1mol．L^-1的稀硫酸與100mL0.4mol．L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據溶液中的離子積Kw=c（H⁺）×c（OH^-）結合題干中相關數據進行解答；
（2）氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度來自于水的電離和氫氧化鈉的電離，該NaOH溶液中c（OH^-）=10^-bmol/L，依據溶液中的離子積Kw=C（H⁺）×c（OH^-）=10^-12；該NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）為10^-a；
（3）在該溫度下，將100mL0.1mol．L^-1的稀硫酸n（H⁺）=2×0.1L×0.1mol/L=0.02mol，100mL0.4mol．L^-1的NaOH溶液n（OH^-）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，堿過量，反應后溶液呈堿性，計算反應后c（OH^-），結合該溫度下Kw可計算pH．

解答： 解：（1）溶液中的離子積Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-a×1×10^-b=1×10^-（a+b）=1×10^-12，故答案為：1×10^-12；
（2）該NaOH溶液中c（OH^-）=10^-bmol/L；依據溶液中的離子積Kw=（H⁺）×c（OH^-）=10^-12；該NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）為10^-amol/L，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度來自于水的電離和氫氧化鈉的電離，則該NaOH溶液的物質的量濃度的精確值是：10^-b-10^-amol/L，
故答案為：10^-b-10^-a；
（3）在該溫度下，將100mL0.1mol．L^-1的稀硫酸n（H⁺）=2×0.1L×0.1mol/L=0.02mol，100mL0.4mol．L^-1的NaOH溶液n（OH^-）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，堿過量，反應后溶液呈堿性，反應后溶液的體積為100mL+100mL=200mL=0.2L，則反應后c（OH^-）=

0.04mol-0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，溶液中的離子積Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-12，c（H⁺）=

1×10-12

0.1

mol/L=10^-11mol/L，pH=11，
故答案為，11．

點評：本題考查了水溶液中的離子積常數應用，溶液pH計算應用，關鍵是離子積常數隨溫度變化，注意酸堿物質的量的計算和過量問題，把握相關計算公式，題目難度中等．