Question

6．對于1L H₂SO₄和HNO₃的混合溶液，若H₂SO₄和HNO₃物質的量濃度存在如下關系：c（H₂SO₄）+c（HNO₃）=1.2mol•L^-1，則理論上最多能溶解銅的物質的量為（　　）

• A． 0.80 mol
• B． 0.72 mol
• C． 0.45 mol
• D． 0.40 mol

Answer 1

分析 金屬銅和稀硫酸之間不會反應，但是可以和稀硝酸之間反應，根據反應：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O來計算．

解答 解：銅不與硫酸反應，但能提供氫離子，硝酸與銅反應，生成硝酸銅，硝酸根離子與硫酸提供的氫離子可以繼續反應，反應離子方程式如下：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，硝酸根離子的濃度與氫離子的濃度比為1：4時，溶解的銅最多，設硫酸的物質的量為xmol，硝酸的物質的量為ymol，則x+y=1.2，$\frac{y}{2x+y}=\frac{1}{4}$，解得x=0.72mol，y=0.48mol，設參加反應的銅的最大物質的量是z，
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
3        2
z       0.48
$\frac{3}{z}=\frac{2}{0.48}$
解得：z=0.72mol，即理論上最多能溶解銅的物質的量為0.72mol，
故選B．

點評 本題考查學生硝酸的性質知識，注意金屬銅和硝酸之間反應，難度不大．