Question

11．將2.4g鎂投入200mL某濃度的鹽酸中，鎂和鹽酸恰好完全反應．
（1）2.4g鎂的物質的量；
（2）所用鹽酸的物質的量濃度；
（3）反應生成的H₂在標準狀況下的體積．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算出2.4gMg的物質的量；
（2）根據反應Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑計算出消耗鹽酸的物質的量，然后根據c=$\frac{n}{V}$計算出該鹽酸的物質的量濃度；
（3）根據Mg的物質的量及反應方程式計算出生成氫氣在標準狀況下的體積．

解答 解：（1）2.4gMg的物質的量為：n（Mg）=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，
答：2.4g鎂的物質的量為0.1mol；
（2）根據反應Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑可知，0.1molMg完全反應消耗HCl的物質的量為：n（HCl）=2n（Mg）=0.1mol×2=0.2mol，則所用鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：所用鹽酸的物質的量濃度為1mol/L；
（3）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
        1mol                   22.4L
        0.1mol               V（H₂）
則：$\frac{1mol}{0.1mol}$=$\frac{22.4L}{V（{H}_{2}）}$
解得：V（H₂）=2.24L，
答：反應生成的H₂在標準狀況下的體積為2.24L．

點評 本題考查了化學方程式的計算、物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的轉化關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學計算能力．