Question

1．下列說法中正確的是（　　）

• A． 在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
• B． 由 C（s，石墨）→C（s，金剛石）-1.9kJ可知，金剛石比石墨穩定
• C． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+57.3kJ，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
• D． 在101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+285.8kJ

Answer 1

分析 A．硫固體具有的能量小于液態硫；
B．物質能量越高，其穩定性越弱；
C．濃硫酸溶液過程中放熱，導致反應放出的熱量增大；
D.2g氫氣燃燒生成水放熱285.8KJ，則4g氫氣燃燒生成水放熱571.6kJ．

解答 解：A．在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體變化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多，故A正確；
B．由“C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1”可知，石墨變化為金剛石吸熱，石墨金剛石能量高于石墨，金剛石比石墨活潑，故B錯誤；
C．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，濃硫酸溶解放熱，生成1mol水放出的熱量大于57.3 kJ，故C正確；
D．在101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，4g氫氣燃燒生成水放熱571.6kJ，正確的熱化學方程式可表示為：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+571.6kJ，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度中等，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．