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11．實驗室可以用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（　　）

	A．	加熱
	B．	加入少量CuSO₄溶液
	C．	不用稀硫酸，改用質量分數為98%的濃硫酸
	D．	不用鐵片，改用鐵粉

分析增大金屬與酸反應的化學反應速率，可通過增大濃度、升高溫度或形成原電池反應等措施，注意濃硫酸和鐵發生鈍化反應．

解答解：A．溫度升高，反應速率增大，故A不選；
B．滴加少量CuSO₄溶液，鐵置換出銅，形成原電池反應，可加快反應速率，故B不選；
C．改用濃硫酸溶液，濃硫酸和鐵發生鈍化反應，不能生成氫氣，反應速率減小甚至為0，故C選；
D．改用鐵粉，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故D不選．
故選C．

點評本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意濃硫酸與鐵在常溫下發生鈍化．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發生反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達到平衡．C的體積分數隨時間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	該溫度下，反應的平衡常數數值約為7.36
	B．	恒溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應的過程按圖Ⅰ中a曲線進行
	C．	反應在第4秒鐘達到化學平衡狀態，0～4秒內，以A表示的化學反應速率是：0.225 mol•L^-1•s^-1
	D．	在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E₁和E₂均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角（如圖1）．

（1）Na₂S₂O₃是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質用于Na₂S₂O₃的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號）．
a．Na₂S+S　　　　　　b．Z+S　　　　　　c．Na₂SO₃+Y　　　　　　d．NaHS+NaHSO₃
②已知反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．研究其反應速率時，下列說法正確的是b（填寫字母序號）．
a．在其它條件不變，可通過測定一段時間內生成SO₂的體積，得出該反應的速率
b．在其它條件不變，可通過比較出現渾濁的時間，研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響
c．在氣體條件不變，可通過Na₂S₂O₃固體與稀硫酸和濃硫酸的反應，研究濃度對該反應速率的影響
（2）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業的主要反應之一．將0.100molSO₂（g）和0.060mol　O₂（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下5分鐘末達平衡狀態．
①能判斷該反應達到平衡狀態的標志是BC．（填字母）
A．SO₂和SO₃濃度相等　　　　　　　　　
B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變　　　
D．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
②已知：K（300℃）＞K（350℃），若反應溫度升高，SO₂的轉化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如圖2所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO₃的濃度約為0.25mol/L）．請在圖2中畫出此變化過程中SO₃濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關敘述不正確的是（　　）

	A．	C0₂分子中σ鍵和π鍵之比為1：1
	B．	PCl₅中所有原子均滿足8電子穩定結構
	C．	由于HCOOH分子間存在氫鍵，則同壓下，HC00H的沸點比CH₃OCH₃的高
	D．	CH₂=CH-CHO分子中碳原子的雜化類型均為sp²

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	聚乙烯的結構簡式：		B．	CH₄分子的填充（或比例）模型：
	C．	乙醇的分子式：CH₃CH₂OH		D．	8個中子的碳原子的核素符號：¹²C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中學化學常見物質甲、乙、丙、丁之間存在轉化關系：甲+乙→丙+丁．下列說法正確的是（　　）

	A．	若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則該反應為置換反應
	B．	若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳
	C．	若甲為鋁，丁為三氧化二鋁，則丙可能是鎂
	D．	若甲為NH₄⁺，乙為OH^-，則甲、乙、丙、丁4種粒子均含10個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2℃，實驗室用冰醋酸、95%乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液及飽和氯化鈣溶液來制取．主要裝置如圖所示：
（已知：乙醇極易與飽和氯化鈣溶液結合）
實驗步驟：
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．加熱油浴保溫約135℃～145℃，并將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里．
②保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱．
③取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止．將液體混合物分液，棄去水層．
④將飽和CaCl₂溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間

后靜置，放出水層（廢液）．
⑤分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
（1）實驗中濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑．
（2）燒瓶中酯化反應的化學方程式為CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（3）如將步驟③中洗滌粗酯的飽和Na₂CO₃溶液改為NaOH溶液，將引起的后果是致使乙酸乙酯水解，使實驗失敗．
（4）用飽和CaCl₂溶液洗滌粗酯的目的是除去乙酸乙酯中的乙醇．
（5）在步驟⑤中所得的粗酯應從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．如果空氣中含甲烷5%～15.4%，遇明火會發生爆炸，發生最強烈爆炸時空氣中甲烷所占的體積分數是9.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
	B．	試管b中導氣管下端管口不能侵入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象
	C．	實驗時加熱試管a需小心均勻加熱的原因是避免液體劇烈沸騰，減少乙醇，乙酸的揮發，防止溫度過高時發生炭化
	D．	試管b中飽和Na₂CO₃溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙酯

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