Question

19．下列有關敘述不正確的是（　　）

• A． C0₂分子中σ鍵和π鍵之比為1：1
• B． PCl₅中所有原子均滿足8電子穩定結構
• C． 由于HCOOH分子間存在氫鍵，則同壓下，HC00H的沸點比CH₃OCH₃的高
• D． CH₂=CH-CHO分子中碳原子的雜化類型均為sp²

Answer 1

分析 A．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵、一個π鍵，二氧化碳結構式為O=C=O；
B．在共價化合物中，中心原子最外層電子數+化合價的絕對值=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩定結構，但氫化物除外；
C．分子晶體中，含有氫鍵的物質熔沸點較高；
D．丙烯醛中所有C原子價層電子對個數都是3，根據價層電子對互斥理論判斷雜化類型．

解答 解：A．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵、一個π鍵，二氧化碳結構式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有一個σ鍵、一個π鍵，則σ鍵和π鍵之比為1：1，故A正確；
B．在共價化合物中，中心原子最外層電子數+化合價的絕對值=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩定結構，但氫化物除外，該物質中P原子最外層電子式+化合價的絕對值=5+5=10，所以該分子中P原子不滿足8電子穩定結構，故B錯誤；
C．分子晶體中，含有氫鍵的物質熔沸點較高，甲酸中含有氫鍵、甲醚中不含氫鍵，所以甲酸熔沸點高于甲醚，故C正確；
D．丙烯醛中所有C原子價層電子對個數都是3，根據價層電子對互斥理論知，該分子中3個C原子都采用sp²雜化，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子雜化方式判斷、氫鍵、物質結構等知識點，明確物質結構、氫鍵對物質性質影響及價層電子對互斥理論即可解答，這些都是高頻考點，注意：氫鍵只影響物理性質不影響化學性質，題目難度不大．