Question

濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液與氨水相比較，下列結論正確的是（　　）

• A、中和HCl的物質的量相同
• B、兩溶液中所含的OH^-數目相同
• C、NaOH溶液中c（H⁺）小
• D、氨水中c（OH^-）大

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據NaOH溶液與氨水的濃度均為0.1mol/L，氫氧化鈉是強電解完全電離，一水合氨是弱電解質部分電離，因此氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子的濃度比氨水中的大，根據水的離子積常數，則NaOH溶液中H⁺濃度小；由于兩溶液的體積不確定，因此兩溶液中溶質的物質的量不確定，中和酸的量不確定，溶液中離子的物質的量也不確定，離子的數目不確定．

解答： 解：A．兩溶液的濃度雖然相等，但體積不確定，因此溶液中溶質的物質的量是不確定的，物質的反應是以物質的量為標準進行計算的，因此中和HCl的量是不確定的，故A錯誤；
B．因為題意中只是知道兩溶液的濃度，不知道溶液的體積，故無法確定溶液中溶質的物質的量，則兩溶液中所含的OH^-的物質的量不確定，離子的數目也不確定，故B錯誤；
C．NaOH溶液與氨水的濃度均為0.1mol/L，氫氧化鈉是強電解完全電離，一水合氨是弱電解質部分電離，因此氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子的濃度比氨水中的大，根據水的離子積常數，一定溫度下，K_w═c（H⁺）?c（OH^-），c（OH^-）越大，c（H⁺）越小，故NaOH溶液中H⁺濃度小，故C正確；
D．根據對C的分析，氫氧化鈉溶液中c（OH^-）大，氨水溶液中c（OH^-）小，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查強弱電解質的電離情況，進一步分析溶液微粒量的關系，要細心認真，知識分析到位，否則將出現錯誤．