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如圖表示反應X（g）+Y（s）?Z（s）+R（g）（△H＜0）的正、逆反應速率（v）與時間（t）的關系，t1時開始改變條件，則改變的條件符合曲線的是（　　）
A、減少物質ZB、升溫
C、減壓D、用催化劑
考點：化學反應速率變化曲線及其應用
專題：
分析：反應是前后氣體體積不變的反應，由圖可知t1時刻，正逆反應速率均增大，且正反應速率等于逆反應速率，根據影響反應速率和平衡移動的條件來解答．
解答： 解：反應是前后氣體體積不變的反應，由圖可知t1時刻，正逆反應速率均增大，且正反應速率仍然于逆反應速率，則化學平衡不移動，改變的條件為使用催化劑或增大壓強．
故選D．
點評：本題考查影響反應速率的因素，注意圖象中的速率變化及外界因素對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、將2.5 g CuSO4?5H2O溶解在97.5 g水中配制質量分數為2.5%的CuSO4溶液
B、配制1 mol/L NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C、將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4
D、配制900 mL 2 mol/L的NaCl溶液時，選用900 mL容量瓶和稱取105.3 g NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：
（1）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉化為B反應的化學方程式為
 
．
（2）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子．則B轉化為C的離子方程式為
 

（3）若D為氯堿工業的主要產品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為
 
．
（4）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態非金屬單質，則B分子的結構式為
 
．
（5）若A的體積分數為75%的溶液可用作醫療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成．則A生成B的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置，檢流計指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的（　�。�
A、A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸
B、A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
C、A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D、A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液與氨水相比較，下列結論正確的是（　�。�
A、中和HCl的物質的量相同
B、兩溶液中所含的OH-數目相同
C、NaOH溶液中c（H+）小
D、氨水中c（OH-）大

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科目：高中化學 來源： 題型：

石墨和金剛石都是碳的單質，1mol石墨在一定條件下可完全轉化為金剛石，要吸收QKJ的能量，下列說法正確的是（　�。�
A、石墨不如金剛石穩定
B、等質量的石墨與金剛石相比，石墨具有的能量高
C、等物質的量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多
D、等物質的量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

前四周期元素X、Y、Z、W、N核電荷數依次增加，其中X、Y、Z、W四種元素的核電荷數之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：2；N3+的價電子排布式為3d5．
（1）X的元素符號為
 
，N元素在元素周期表中的位置
 

（2）Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是
 
（寫分子式）
（3）含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是
 
，該含氧酸根離子在分析化學中有重要作用，請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與NSO4溶液反應的離子方程式：
 
．
（4）W的某黑色氧化物常于實驗室制取Z單質，寫出該反應的化學方程式
 

（5）元素N的核電荷數是另一種元素Q的2倍，則Q單質與燒堿溶液反應的化學方程式為
 
．向反應后的溶液中，通入足量CO2，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氯水的敘述，正確的是（　　）
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D、氯水放置數天后酸性會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業生產中都有著廣泛的應用．某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質．請你根據所學知識幫他們完成有關的設計和實驗．
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）．
Ⅰ．測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、
 
和標準比色卡．
Ⅱ．有關①100mL 0.1mol?L-1 NaHCO3、②100mL 0.1mol?L-1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是
 

A．溶液中水電離出的OH-個數：②＞①B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②＞①
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）      D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（2）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發現溶液變紅，繼續滴加BaCl2溶液，預計可觀察到
 
，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現象的產生：
 
．
（3）常溫下，現有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的
 
倍．
丙同學設計如下實驗予以區別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH．請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？
 
；
丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產生沉淀和氣體的反應離子方程式為
 
．
（4）戊同學往10mL 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol?L-1的HCl，當溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此時溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積
 
10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現將0.40mol?L-1的Na2CO3溶液和0.20mol?L-1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為
 
mol?L-1．

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