Question

IBr的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，也可以與水發(fā)生如下反應(yīng)：IBr+H₂O=HIO+HBr  下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、在IBr中，碘和溴的化合價(jià)均為零
• B、IBr與水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑
• C、IBr與鉀反應(yīng)，化學(xué)方程式是2K+IBr=KI+KBr
• D、IBr與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有CaI₂、Ca（BrO）₂和H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：

分析：A．I、Br的電負(fù)性不同，其吸引電子能力不同；
B．IBr與水反應(yīng)時(shí)，I、Br元素化合價(jià)不變；
C．IBr和K反應(yīng)生成鉀鹽；
D．IBr和水反應(yīng)生成的酸再和Ca（OH）₂溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鈣鹽．

解答： 解：A．I、Br的電負(fù)性不同，其吸引電子能力不同，所以在IBr中I顯正化合價(jià)、Br顯負(fù)化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．IBr與水反應(yīng)時(shí)，I、Br元素化合價(jià)不變，所以該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，則IBr既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．IBr和K反應(yīng)生成鉀鹽，I、Br的電負(fù)性都大于K，所以鉀鹽中I、Br都體現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，其化學(xué)方程式為2K+IBr=KI+KBr，故C正確；
D．IBr和水反應(yīng)生成的酸再和Ca（OH）₂溶液反應(yīng)生成相應(yīng)的鈣鹽，反應(yīng)方程式為2IBr+2Ca（OH）₂=CaBr₂+Ca（BrO）₂+2H₂O，所以產(chǎn)物有CaBr₂、Ca（IO）₂和H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查類鹵素的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、利用信息解答問(wèn)題能力，根據(jù)鹵族元素單質(zhì)采用知識(shí)遷移方法解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度不大．