Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、△H＜0、△S＞0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行
• B、NH₄HCO₃（s）═NH3 （g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ?mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向
• C、因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
• D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的速率

Answer 1

考點：焓變和熵變

專題：

分析：A、根據(jù)△G=△H-T?△S＜0進行判斷；
B、反應生成氣體，熵值增大，反應能自發(fā)進行；
C、反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；
D、催化劑能夠降低反應的活化能，活化分子的百分數(shù)增多．

解答： 解：A、△H＜0、△S＞0，在任何溫度下可滿足△G=△H-T?△S＜0，能自發(fā)進行，故A正確；
B、△H＞0，若能夠滿足△G=△H-T?△S＜0，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向，熵值增大即△S＞0，故B正確；
C、反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能用焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)，故C錯誤；
D、使用催化劑，能夠降低反應的活化能，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，故D正確；
故選C．

點評：本題考查焓變和熵變，題目難度不大，注意反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H-T?△S＜0，能自發(fā)進行．