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15．石膏硬化發生的變化是（　　）
A．由CaSO4變成CaSO4•2H2OB．由CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O變成CaSO4
C．由2CaSO4•H2O變成CaSO4•2H2OD．由CaSO4•2H2O變成2CaSO4•H2O

分析 石膏硬化是由熟石膏變為生石膏，結合石膏的成分分析．

解答 解：石膏硬化是由熟石膏（2CaSO4•H2O）變為生石膏（CaSO4•2H2O），即由2CaSO4•H2O變成CaSO4•2H2O，故C正確；
故選C．

點評 本題考查了石膏的成分，題目難度不大，注意把握生石膏與熟石膏的差別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 （　　）
A．測定溶液的pHB．加入Ba（OH）2溶液
C．加入鹽酸D．加入品紅溶液
E．用藍色石蕊試紙檢測   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列不屬于分離混合物的方法的是（　　）
A．洗氣B．過濾C．結晶D．振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各項中實驗目的與實驗操作和現象相符的是（　　）
選項實驗目的實驗操作和現象
A檢驗含Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+向溶液中加入足量新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液變紅
B檢驗木炭與濃硫酸反應會生成CO2濃硫酸和木炭混合加熱，將生成的氣體通入足量澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁
C驗證非金屬性：Si＜C＜Cl向Na2CO3固體中加入過量鹽酸，將產生的氣體直接通入NaSiO3中，產生白色沉淀
D驗證Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg
（OH）2]		向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，產生白色沉淀，在滴加足量的CuCl2溶液，沉淀變藍色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．將NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中加熱到250℃使其充分反應（保持250℃）．若反應物碳酸氫鈉和過氧化鈉的物質的量未知，充分反應后測得殘余固體有兩種物質組成，一種為amol，另一種為bmol，且a＞b，則原固體碳酸氫鈉的物質的量為amol，過氧化鈉的物質的量為$\frac{a+b}{2}$mol；密閉容器內氣態生成物為O2、H2O，其物質的量為n（O2）=$\frac{a+b}{4}$mol、n（H2O）=$\frac{a-b}{2}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．利用H2、CH3OH、CO等燃料分別構成燃料電池，它們具有的共同特點是（　　）
A．正、負極均可為惰性電極
B．正極的電極反應式均為O2+2H20+4e-=40H-
C．正極通入的氣體必須為純氧氣
D．1mol上述燃料完全放電，轉移的電子數均為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．1mol鈉、鎂、鋁分別與100毫升2mol/L的鹽酸溶液反應，產生氣體的物質的量分別為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol•L-1，現有下列幾種說法正確的是（　　）
A．2s末用物質A表示的反應速率為0.3mol/（L•s）
B．2s內用物質B表示的反應速率為0.15mol/（L•s）
C．2s時物質A的轉化率為70%
D．2s時物質B的濃度為1.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是bd．
（2）前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1．
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是增大NO2的濃度（用文字表達），若要達到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是BD．
A．加入催化劑        B．縮小容器體積        C．升高溫度       D．加入一定量的N2O4．

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同步練習冊答案
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