Question

20．利用H₂、CH₃OH、CO等燃料分別構成燃料電池，它們具有的共同特點是（　�。�

• A． 正、負極均可為惰性電極
• B． 正極的電極反應式均為O₂+2H₂0+4e-=40H^-
• C． 正極通入的氣體必須為純氧氣
• D． 1mol上述燃料完全放電，轉移的電子數均為2mol

Answer 1

分析 燃料電池中，通入燃料的電極失電子發生氧化反應，通入氧化劑氧氣的電極得電子發生還原反應，電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-（堿性電解質環境）或是O₂+2 H⁺+4e^-═2H₂O（酸環境），據此回答計算．

解答 解：A、燃料電池的電極兩極材料可以都是惰性電極，故A正確；
B、正極的電極反應式為O₂+2H₂0+4e-=40H^-堿性電解質環境）或是O₂+2 H⁺+4e^-═2H₂O（酸環境），故B錯誤；
C、正極通入的氣體為純氧氣或是空氣，故C錯誤；
D、1mol上述燃料完全放電，失電子數分別是2、6、2，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生燃料電池的工作原理以及規律，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．