Question

7．1mol鈉、鎂、鋁分別與100毫升2mol/L的鹽酸溶液反應，產生氣體的物質的量分別為多少？

Answer 1

分析 發生反應的方程式為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，根據n=cV計算出氯化氫的物質的量，無論鹽酸是否足量，1mol鈉會完全反應；而鎂和鋁不與水反應，需要判斷過量情況，然后計算出生成氫氣的物質的量．

解答 解：由于鈉能夠與水反應，則1mol鈉完全反應失去1mol電子，根據電子守恒生成氫氣的物質的量為：$\frac{1mol}{2}$=0.5mol；
100毫升2mol/L的鹽酸溶液中含有HCl的物質的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，
根據反應Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可知，1molMg完全反應需要消耗2molHCl，則鹽酸不足，生成氫氣的物質的量為：$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol；
根據反應2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可知，1mol鋁完全反應消耗3molHCl，則鹽酸不足，生成氫氣的物質的量為：$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，
答：1mol鈉、鎂、鋁分別與100毫升2mol/L的鹽酸溶液反應生成氫氣的物質的量分別為0.5mol、0.1mol、0.1mol．

點評 本題考查了化學方程式的有關計算，題目難度不大，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意金屬鈉能夠與水反應，為易錯點，試題培養了學生的化學計算能力．