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2．在含m mol的AlCl3溶液里加金屬鈉，完全反應后，恰好形成NaCl和NaAlO2溶液，則加入鈉的物質的量是（　　）
A．m molB．2m molC．3m molD．4m mol

分析 完全反應后，恰好形成NaCl和NaAlO2溶液，由原子守恒可知，n（Na）=n（Al）+n（Cl），以此計算．

解答 解：完全反應后，恰好形成NaCl和NaAlO2溶液，由原子守恒可知，n（Na）=n（Al）+n（Cl）=m mol+m mol×3=4m mol，
故選D．

點評 本題考查化學反應方程式反應的計算，為高頻考點，把握發生的反應及原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．容量瓶上的標記有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線⑥所配溶液的酸堿性（　　）
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知m g氧氣中含有x個氧原子，則m g SO3中含有的分子數為（　　）
A．xB．1.5xC．0.5xD．0.2x

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．將NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中加熱到250℃使其充分反應（保持250℃）．若反應物碳酸氫鈉和過氧化鈉的物質的量未知，充分反應后測得殘余固體有兩種物質組成，一種為amol，另一種為bmol，且a＞b，則原固體碳酸氫鈉的物質的量為amol，過氧化鈉的物質的量為$\frac{a+b}{2}$mol；密閉容器內氣態生成物為O2、H2O，其物質的量為n（O2）=$\frac{a+b}{4}$mol、n（H2O）=$\frac{a-b}{2}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．PH=14的Ba（0H）2溶液中，c（0H-）=0.5mol/L
B．10mL PH=4的鹽酸中，加水至100mL的PH=6
C．配制PH=11的氫氧化鈉溶液1L，需要氫氧化鈉固體質量0.4g
D．0.05mol/L H2SO4溶液，PH=1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．1mol鈉、鎂、鋁分別與100毫升2mol/L的鹽酸溶液反應，產生氣體的物質的量分別為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l） 的△H=-2219.9kJ/mol
（2）現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是bd
a．體系中的壓強不發生變化                      b．V正（H2）=V 逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化        d．CO2的濃度不再發生變化
②5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol，則v（H2O）=0.16mol/（L．min）；此時該反應的平衡常數K為3.5
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數K不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2-，電池內部O2-由正極移向負極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為C3H8+10O2--20e-═3CO2+4H2O
（4）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極區的現象為有無色氣體生成，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列電離方程式正確的是（　　）
A．H2SO4═H${\;}_{2}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$B．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Ba（OH）2═Ba2++2OH-D．K2CO3═2K++CO3-2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．物質的量濃度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為1：1：1時，三種溶液中Cl-的物質的量之比為（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．3：4：3

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