Question

一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：氣體M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式

 

；
（2）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是

 

（填序號）．
A．反應中M與N的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．混合氣體的總密度不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的平均相對分子不隨時間的變化而變化．

Answer 1

考點：化學平衡狀態的判斷,物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；
（2）當反應達到平衡狀態時，正、逆反應速率相等（同種物質），各物質的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變，以此進行判斷．

解答： 解：（1）隨時間進行，N的物質的量為定值且不為零，反應為可逆反應，且△n（N）：△n（M）=（8-2）mol：（5-2）mol=2：1，則反應的化學方程式為：2N?M，
故答案為：2N?M；
（2）A．平衡時反應混合物各組分的物質的量不變，但各組分的物質的量不一定相等，故A錯誤；
B．混合氣體的總質量始終不變，混合氣體總質量不變不能說明到達平衡，故B錯誤；
C．由于a≠b，隨反應進行混合氣體總物質的量發生變化，混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明到達平衡，故C正確；
D．混合氣體的總密度始終不隨時間的變化而變化，不能說明到達平衡，故D錯誤；
E．混合氣體的平均相對分子不隨時間的變化而變化，說明總物質的量不變，故E正確；
故答案為：CE．

點評：本題考查化學反應速率計算、化學平衡計算、化學平衡狀態判斷，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意判斷化學平衡狀態的物理量應隨反應進行發生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡．