Question

已知黑火藥的爆炸反應(yīng)是S+2KNO₃+3C→K₂S+N₂↑+3CO₂↑，由此可知1mol KNO₃可氧化碳的質(zhì)量是

 

，要將黑火藥的主要成分進行分離，應(yīng)先加水溶解

 

后，再將難溶物置于二硫化碳中溶解、過濾，最后留在濾紙上的是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：計算題

分析：根據(jù)方程式計算碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算碳的質(zhì)量；硝酸鉀溶液水，而硫、碳不溶于水，而硫易溶于二氧化硫，碳不能溶于二硫化碳，據(jù)此進行分離．

解答： 解：根據(jù)S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，可知1mol KNO₃氧化碳的物質(zhì)的量=1mol×

3

2

=1.5mol，故氧化碳的質(zhì)量=1.5mol×12g/mol=18g；
硝酸鉀溶液水，而硫、碳不溶于水，應(yīng)先加水溶解，過濾后，由于不溶物中硫易溶于二氧化硫，碳不能溶于二硫化碳，再將難溶物置于二硫化碳中溶解、過濾，最后留在濾紙上的是碳，
故答案為：18g；過濾；碳．

點評：本題考查化學(xué)方程式計算、物質(zhì)的分離等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．