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請選擇合適方法的字母代號填空:
①從海水中提取粗鹽
 
;②煤轉化為焦炭、煤焦油等
 

③工業上由氧化鋁制取金屬鋁
 
;④提純氫氧化鐵膠體
 

A.過濾 B.裂解 C.分餾 D.裂化 E.干餾 F.還原
G.電解 H.溶解 I.滲析 J.蒸發 K.氧化.
考點:物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題:化學實驗基本操作
分析:①從海水中提取粗鹽,利用海水曬鹽,水被蒸發掉;
②煤轉化為焦炭、煤焦油等,需要隔絕空氣發生復雜的物理、化學變化;
③工業上由氧化鋁制取金屬鋁,利用電解法;
④膠體不能透過半透膜,而離子可以.
解答: 解:①從海水中提取粗鹽,利用海水曬鹽,水被蒸發掉,屬于蒸發原理,故答案為;J;
②煤轉化為焦炭、煤焦油等,需要隔絕空氣發生復雜的物理、化學變化,為煤的干餾,故答案為:E;
③工業上由氧化鋁制取金屬鋁,利用電解熔融氧化鋁的方法生成Al,故答案為:G;
④膠體不能透過半透膜,而離子可以,則利用滲析法提純氫氧化鐵膠體,故答案為:I.
點評:本題考查物質分離、提純方法的選擇和應用,為高頻考點,把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵,注意常見混合物分離方法的原理,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在一密閉恒容容器中發生如下反應:aX(g)+bY(g)?cZ(g)△H>0,達平衡后,當其他條件不變時,下列說法正確的是(  )
A、升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡常數增大
B、若通入稀有氣體平衡不移動,則a+b=c
C、若加入催化劑,反應速率改變,但平衡不移動
D、若增加X的量,平衡正向移動,X的轉化率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)下列五種物質中,①Ar  ②CO2 ③SiO2 ④Ba(OH)2 ⑤K2S,含有共價鍵的物質有
 
(填序號),分別寫出 CO2、Ba(OH)2的電子式
 
 

(2)在蔗糖溶液中加入稀硫酸并加熱,稀硫酸的作用向上述溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱未見磚紅色沉淀,其原因是
 

(3)請用下列物質的轉化或分離方法的序號填空(每一項只填寫一種方法).
①溶解  ②裂解  ③分餾 ④裂化  ⑤干餾  ⑥蒸餾  ⑦電解  ⑧過濾  ⑨萃取
把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等
 

從原油中分離出汽油、煤油、柴油等
 

將重油轉化為汽油
 

將海水淡化
 

從海水得到的無水MgC12中提取金屬鎂
 

(4)乙烯和丙烯(C3H6)既可以分別發生加聚反應形成聚合物,也可以按一定比例相互發生加聚反應形成聚合物.請寫出三種有關聚合物的結構簡式
 
 
 

(5)形成該聚合物的單體有
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器.該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2.電池的總反應可表示為:4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2.請回答下列問題:

①電池的負極材料為
 
,發生的電極反應為
 

②電池正極發生的電極反應為
 

(2)某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設計成如圖2所示的電池裝置,則該電池負極的電極反應式為
 

(3)開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一.甲醇-空氣燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染,可作為常規能源的替代品而越來越受到關注.DMFC工作原理如圖1所示:通入a氣體的電極是原電池的
 
(填“正”或“負”)極,b電極反應式為
 

(4)如圖3所示裝置中,a、b、c、d、e、f均為惰性電極,電解質溶液均足量.接通電源后,d極附近顯紅色.下列說法正確的是
 

A.電源B端是正極
B.a、c電極均有單質生成,不考慮單質的溶解等損失其物質的量之比為2:1
C.欲用丁裝置給銅鍍銀,M應為Ag,電解液可以選用AgNO3溶液
D.f極附近變紅,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷.

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科目:高中化學 來源: 題型:

為了測定某鎂鋁合金中鋁的含量,某化學研究小組稱取5.4g鎂鋁合金粉末,往粉末中滴入1.0mol/L的NaOH溶液,邊滴加邊振蕩,當滴入100mLNaOH溶液時,反應恰好完全,不再產生氣體,發生反應的方程式是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.計算:
(1)標準狀況下,產生H2的體積.
(2)鎂鋁合金中鋁的質量分數.

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是以Zn和Cu為電極,稀硫酸為電解質溶液形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上記錄如下:

(1)在卡片上,敘述合理的是
 
(填序號).
(2)如果把鋅片換成石墨,發現電流計幾乎不能偏轉,原因
 

(3)如果把硫酸換成硫酸銅溶液,猜測
 
(填“鋅極”或“銅極”)變粗,原因是
 
(用電極方程式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究,把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質.
(1)如果將CO2和H2以1:4的比例混合,通入反應器,在適當的條件下反應,可獲得一種重要的能源.請完成以下化學方程式:CO2+4H2
 
+2H2O
(2)若將CO2和H2以1:3的比例混合,使之發生反應生成某種重要的化工原料和水,則生成的該重要化工原料可能是
 
.A.烷烴         B.烯烴        C.炔烴        D.芳香烴
(3)已知在443~473K時,用鈷(Co)作催化劑可使CO2和H2生成C5~C8的烷烴,這是人工合成汽油的方法之一.要達到該汽油的要求,CO2和H2體積比的取值范圍是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知黑火藥的爆炸反應是S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑,由此可知1mol KNO3可氧化碳的質量是
 
,要將黑火藥的主要成分進行分離,應先加水溶解
 
后,再將難溶物置于二硫化碳中溶解、過濾,最后留在濾紙上的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式書寫錯誤的是(  )
A、鈉和冷水反應:Na+2H2O=Na++2OH+H2
B、鋅溶于稀硫酸:Zn+2H+=Zn2++H2
C、鋁溶于氫氧化鈉溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
D、鐵跟稀硫酸反應:Fe+2H+=Fe2++H2

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同步練習冊答案
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