Question

為了測定某鎂鋁合金中鋁的含量，某化學研究小組稱取5.4g鎂鋁合金粉末，往粉末中滴入1.0mol/L的NaOH溶液，邊滴加邊振蕩，當滴入100mLNaOH溶液時，反應恰好完全，不再產生氣體，發生反應的方程式是：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．計算：
（1）標準狀況下，產生H₂的體積．
（2）鎂鋁合金中鋁的質量分數．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=cV計算氫氧化鈉物質的量，根據方程式計算生成氫氣的物質的量，再根據V=nV_m計算氫氣體積；
（2）根據方程式計算Al的物質的量，再根據m=nM計算Al的質量，進而計算Al的質量分數．

解答： 解：（1）NaOH的物質的量=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2                      3      
0.1mol                n（H₂）
n（H₂）=

0.1mol×3

2

=0.15mol
V（H₂）=0.15mol×22.4L=3.36L
答：標況下生成氫氣體積為3.36L．
（2）設Al的物質的量為x，則：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
 2   2                          
 x   0.1mol
故x=0.1mol
m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g 
故ω（Al）=

2.7g

5.4g

×100%=50%
答：鎂鋁合金中鋁的質量分數50%．

點評：本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，注意對基礎知識理解掌握．