Question

向3L1mol?L^-1的AlCl₃溶液中逐漸加入濃度為2mol?L^-1的NaOH溶液，若產生78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：3L 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量=3L×1mol/L=3mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=3mol×78g/mol=234g＞78g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結合方程式計算消耗氫氧化鈉物質的量，進而計算需要氫氧化鈉溶液體積．

解答： 解：3L 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質的量=3L×1mol/L=3mol，若Al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=3mol×78g/mol=234g＞7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=

78g

78g/mol

=1mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質的量為1mol×3=3mol，
加入NaOH溶液的體積為

3mol

2mol/L

=1.5L，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
  Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
3mol  9mol  3mol
    Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3-1）mol （3-1）mol
則消耗的堿的物質的量為9mol+（3-1）mol=11mol，
加入NaOH溶液的體積為

11mol

2mol/L

=5.5L
故答案為：1.5L或5.5L．

點評：本題考查方程式的有關計算，題目難度中等，關鍵是根據氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發生的反應，再結合反應的有關方程式計算．