Question

常溫下，取0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合后的溶液中由水電離出的c（OH^-）

 

0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知NH₄A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．（NH₄）₂SO₄；D．NH₄Cl．按pH由大到小的順序排列

 

（填字母序號）．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）含有弱根離子的鹽能促進水電離，酸或堿能抑制水電離；
（2）根據題意知，HA的酸性比碳酸強，NH₄A溶液為中性，說明銨根離子和該酸根離子水解程度相同，由此得知銨根離子水解程度小于碳酸氫根離子的水解，所以NH₄HCO₃溶液呈堿性；
（3）根據銨根離子的水解程度判斷溶液酸堿性的大小，溶液濃度越稀，鹽的水解程度越大；

解答： 解：（1）該鹽含有弱根離子能促進水電離，氫氧化鈉是強堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
（2）將HA溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強，NH₄A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以NH₄HCO₃中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7，
故答案為：＞；
（3）（NH₄）₂SO₄ 和NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大，水解程度越小，但水解的個數多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨；
NH₄A溶液中陰陽離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨；    
NH₄HCO₃溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性，所以溶液的pH值最大，
所以按pH由大到小的順序排列為：ABDC，
故答案為：ABDC．

點評：本題考查了鹽的水解原理、溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，難點是判斷相同溫度、相同濃度下氯化銨和硫酸銨溶液pH值大小的比較，溶液越稀銨根離子的水解程度越大，但水解的個數少，但氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨溶液的pH值．