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1．下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱取25.2g氯化鈉
B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸
C．在蒸發皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發制取NaCl晶體
D．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L鹽酸

分析 A．托盤天平可以精確到0.1克；
B．量筒量液時要注意量程的選擇，應選擇略大于量取液體體積的量程；
C．蒸發皿可蒸發液體；
D．根據100mL容量瓶只能配制100mL的溶液．

解答 解：A．托盤天平可以精確到0.1克，能稱取25.2gNaCl，故A正確；
B．用量筒量取5.2mL的鹽酸，應選擇略大于5.2mL的量程．應選擇10mL的量筒，故B錯誤；
C．蒸發皿可蒸發液體，操作正確，故C正確；
D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的鹽酸，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查物質的分離方法以及實驗儀器的使用，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于油脂敘述不正確的是（　�。�
A．從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑
B．用熱堿去油效果好
C．硬水使肥皂去污能力減弱是因為發生了沉淀反應
D．用熱的純堿可區別植物油和礦物油

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述不正確的是（　　）
A．標準狀況下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移電子數為3NA
B．常溫常壓下，22.4L丙烷中共價鍵數目為10NA
C．通常狀況下，2.24LNO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數比為1：2
D．1mol L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子數大于NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知B、D、E為單質，H常溫下為無色液體，C為工業三大強酸之一，C的濃溶液在加熱時才與D反應，F可作為潛水艇中的氧氣來源．現用惰性電極電解A的水溶液，流程如框圖所示，試回答：

（1）F的電子式，所含化學鍵的類型離子鍵和共價鍵；
（2）反應①的化學方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
（3）化合物F與Na2S溶液反應，生成NaOH和S單質，試寫出該反應的離子方程式2H2O+Na2O2+S2-=S+2Na++4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A～H等8種物質存在如下轉化關系（反應條件，部分產物未標出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：ANH4HSO3，BSO2，寫出B的一種危害酸雨．
（2）寫出下列反應：
E→F的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O；
紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
銅與H的稀溶液反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++NO↑+2H2O；
（3）檢驗某溶液中是否含A中陽離子的方法取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1.5mol N2、H2的混合氣體和1.5mol NH3相比較，下列敘述中，一定正確的是（　�。�
A．體積相等B．原子數相等C．分子數相等D．質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，若溶液中由水電離產生的 c（H+）=1×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定不能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、Cl-、HCO3-B．Na+、Al3+、NO3-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、S2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列6個轉化，其中不能通過一步反應實現的是（　�。�
①Cl2→NaClO      ②Fe（OH）2→Fe（OH）3     ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al（OH）3     ⑤Na2CO3→NaHCO3            ⑥Na2O2-→Na2CO3．
A．①②B．③④C．③④⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．NaHCO2溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．澄清石灰水與蘇打溶液反應Ca2++CO32-═CaCO3↓

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同步練習冊答案
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