Question

12．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移電子數為3N_A
• B． 常溫常壓下，22.4L丙烷中共價鍵數目為10N_A
• C． 通常狀況下，2.24LNO₂和N₂O₄的混合氣體中氮原子和氧原子數比為1：2
• D． 1mol L^-1的Na₂CO₃溶液中所含陰離子數大于N_A個

Answer 1

分析 A、標況下33.6L氯氣的物質的量為1.5mol，而和鐵反應后變為-1價；
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、NO₂和N₂O₄中N、O原子個數之比均為1：2；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標況下33.6L氯氣的物質的量為1.5mol，56g鐵的物質的量為1mol，兩者恰好完全反應，由于反應后氯元素為-1價，故1.5mol氯氣反應后轉移3mol電子即3N_A個，故A正確；
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L丙烷的物質的量小于1mol，則含有的共價鍵數小于10N_A個，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄中N、O原子個數之比均為1：2，故2.24LNO₂和N₂O₄的混合氣體中氮原子和氧原子數比為1：2，與兩者的比例和所處的狀態無關，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的陰離子的個數無法計算，故D錯誤．
故選BD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．