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10．下列變化中，通過一步反應就可以直接完成的是（　　）
A．Al2O3→Al（OH）3B．CaCO3→Ca（OH）2C．CH3CH2OH→CH3CHOD．CO→Na2CO3

分析 A．Al2O3和水不反應；
B．CaCO3和堿不反應；
C．催化作用下乙醇可被氧化生成乙醛；
D．CO屬于不成鹽氧化物．

解答 解：A．Al2O3和水不反應，Al2O3和強酸或強堿反應生成可溶性鹽，鋁鹽和弱堿反應生成氫氧化鋁、偏鋁酸鹽溶液和CO2反應生成Al（OH）3，所以Al2O3不能一步生成Al（OH）3，故A錯誤；
B．CaCO3和堿不反應，CaCO3分解生成CaO，CaO和水反應生成Ca（OH）2，所以CaCO3不能一步生成Ca（OH）2，故B錯誤；
C．在銅或銀催化作用下，乙醇可被氧化生成乙醛，故C正確；
D．CO屬于不成鹽氧化物，所以CO不能一步反應生成Na2CO3，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質之間的轉化，為高頻考點，側重元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，明確物質的性質是解本題關鍵，根據物質之間的反應來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理．
（1）請寫出SO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）吸收尾氣（Cl2）一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在的陰離子有OH-和Cl-、SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）
①提出合理假設．
假設1：只存在SO32-；
假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假設3：只存在ClO-．
②要證明假設1是否成立，設計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上寫出實驗以及預期現象和結論．限選實驗試劑：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液．
實驗預期現象和結論

在試管加少量的吸收液，再滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液		若紫紅色褪去，證明有SO32-，則說明假設1成立，否則假設1不成立

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q1＞Q2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1        S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2
C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1      C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1       0.5H2（g）+0.5 Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據下列事實所作的結論，正確的是（　　）
編號事實結論
A甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質量和不同結構甲和乙一定是同分異構體
B質量相同的甲、乙兩種烴完全燃燒時產生質量相同的水甲、乙兩種分子一定是同分異構體
C致冷劑氟里昂（二氯二氟甲烷）不存在同分異構體甲烷分子為正四面體構型
D將C2H5Br與NaOH醇溶液共熱后的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去使KMnO4褪色的一定是C2H4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種結構不同的單質（同素異形體）．在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．據此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是（　　）
A．石墨比金剛石穩定
B．金剛石比石墨穩定
C．1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量高
D．1 mol石墨與1 mol金剛石的總能量一樣高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機化合物的化學性質本質上就是分子結構中所含官能團的性質：
（1）由-CH3、-OH、-H、-COOH和-C6H5五種基團中的兩種不同基團相結合，所形成的有機物中只具有酸性的物質有：CH3COOH、HCOOH、C6H5COOH、C6H5OH（寫出相應物質的結構簡式）．
（2）維生素C的結構簡式如圖：則：
①維生素C的分子式為：C6H8O6；
②1mol維生素C最多可與4mol金屬鈉反應；
③維生素C在酸性條件下水解，生成物的結構簡式是；
④下列關于維生素C的性質敘述不正確的是cd．
a．發生氧化反應后的生成物可能發生銀鏡反應     
b．可與溴水發生加成反應
c．維生素C不溶于水                          
d．在堿性條件下可穩定存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．尿黑酸是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產生的一種物質．其轉化過程如下：

下列說法錯誤的是（　　）
A．對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個
B．1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2
C．酪氨酸既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應
D．1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應，最多消耗3 molNaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于放熱反應H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法中，正確的是（　　）
A．產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量
B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量
C．斷開1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量
D．該反應中，化學能只轉變為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物．
（1）取5.6g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集了的氣體體積均小于2.24L（標準狀況），最主要的原因是生鐵中含有碳等雜質，所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）硫化亞鐵常用于工業廢水的處理．已知：25℃時，溶度積常數Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29．請寫出用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業廢水的離子方程式Cd2+（aq）+FeS（s）=Fe2+（aq）+CdS（s）．
（3）ZnFe2O3.5是一種新型納米材料，可將工業廢氣中的某些元素轉化為游離態，制取納米ZnFe2O3.5和用于除去廢氣的轉化關系為：ZnFe2O4$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常溫}^{H_{2}/高溫}$ZnFe2O3.5上述轉化反應中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1．請寫出 ZnFe2O3.5與NO2反應的化學方程式2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4．
（4）LiFePO4（難溶于水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．
①以 FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應的化學方程式為2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑．則1molC參與反應時轉移的電子數為2NA（或2×6.02×1023）．
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開）工作原理為FePO4+Li$?_{放電}^{充電}$LiFePO4．則充電時陽極上的電極反應式為LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
（5）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2.5ml、2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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