Question

19．對于放熱反應H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，下列說法中，正確的是（　　）

• A． 產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量
• B． 反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量
• C． 斷開1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量
• D． 該反應中，化學能只轉變為熱能

Answer 1

分析 A、根據活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵（銨鹽除外）；
B、根據放熱反應中反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量；
C、根據放熱反應的本質是生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量；
D、根據放熱反應中化學能轉變為熱能、光能等．

解答 解：該反應是放熱反應，根據能量守恒定律知，反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量；放熱反應的本質是：生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量，故選B．

點評 本題主要考查了化學反應的本質以及能量變化的宏觀和微觀原因，難度不大．