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18．根據(jù)下列事實所作的結論，正確的是（　　）
編號事實結論
A甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質量和不同結構甲和乙一定是同分異構體
B質量相同的甲、乙兩種烴完全燃燒時產生質量相同的水甲、乙兩種分子一定是同分異構體
C致冷劑氟里昂（二氯二氟甲烷）不存在同分異構體甲烷分子為正四面體構型
D將C2H5Br與NaOH醇溶液共熱后的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去使KMnO4褪色的一定是C2H4
A．AB．BC．CD．D

分析 A．甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質量，分子式不一定相同；
B．含氫量與分子中氫原子個數(shù)無關；
C．CCl2F2相當于二氯甲烷中的氫原子被氟原子取代；
D．醇能使酸性KMnO4溶液褪色．

解答 解：A．甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質量，分子式不一定相同，不是同分異構體，故A錯誤；
B．質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產生質量相同的水說明含氫量相等，與分子中氫原子個數(shù)無關，故B錯誤；
C．CCl2F2相當于二氯甲烷中的氫原子被氟原子取代，結構相同，故C正確；
D．醇能使酸性KMnO4溶液褪色，無法確定是醇還是C2H4使其褪色，故D錯誤．故選C．

點評 本題考查同分異構體和有機物的性質，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某有機物X的分子式為C4H8O2，X在酸性條件下與水反應，生成兩種有機物Y和Z，Y在銅催化下被氧化為W，W能發(fā)生銀鏡反應．
（1）X中所含的官能團是：酯基（填名稱）．
（2）寫出所有符合題意的X的結構簡式：HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3．
（3）若Y和Z含有相同的碳原子數(shù)，回答下列問題：
①Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應的方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
②W與新制銀氨溶液反應的離子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，該反應屬于氧化反應．
（4）X的某種同分異構體能使石蕊試液變紅色，滿足該條件的同分異構體有2種，其官能團的結構式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）：
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）；
（4）25℃時，如果取0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，用途非常廣泛．
（1）工業(yè)上可以使用CO和H2反應生成甲醇（液體）．H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為-282.8kJ/mol，甲醇的燃燒熱為 726.51kJ/mol，則由CO和H2生成甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.89kJ/mol；
（2）一定溫度下，在2L的密閉容器中投入1mol CO 和3mol H2發(fā)生反應生成甲醇（氣體）．2min后達反應限度，測得壓強是反應前的70%，則用甲醇表示的反應速率為0.15mol/（L．min）．
下列情況能說明反應達到限度的有CE．
A．混合氣體密度不改變
B．單位時間生成0.1mol CH3OH，同時消耗0.1mol CO
C．混合氣體平均分子量不變
D．氣體總體積不變
E．v正（CO）：v逆（H2）=1：2
改變條件，能否使反應達到限度時，體系壓強為初始壓強的40%？（填“能”或“不能”，并簡要說明原因）不能，因為該反應為可逆反應，當CO完全反應時，壓強為反應前的50%，因此不可能達到40%．
（3）甲醇與鈉反應生成甲醇鈉和氫氣，寫出甲醇鈉的電子式：Na+[]-．
（4）科學家研制了以甲醇為燃料的燃料電池，若電解質為KOH，則電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應生成2mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）11k J的熱量．此反應中反應物的總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．物質具有的能量越低（填”高”或”低”）越穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護等密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．開發(fā)核能、太陽能、氫能等新能源，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
B．動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程
C．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
D．針對節(jié)能減排需要大力建設火力發(fā)電站

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中，通過一步反應就可以直接完成的是（　　）
A．Al2O3→Al（OH）3B．CaCO3→Ca（OH）2C．CH3CH2OH→CH3CHOD．CO→Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．18℃時，H2A（酸）：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12．H2B（酸）：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）酸根離子的濃度：c （A2-）＞c （B2-）；
（2）溶液的導電能力：H2A＞H2B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質．請回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：1s22s22p63s2．
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（3）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照圖中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．
（4）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（5）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．

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