Question

13．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應生成2mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）11k J的熱量．此反應中反應物的總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．物質具有的能量越低（填”高”或”低”）越穩定．

Answer 1

分析 舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量；反之則為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，物質具有的能量越低越穩定，據此分析．

解答 解：氫氣和碘反應生成2molHI是，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587KJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598KJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應為放熱反應，則此反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，物質具有的能量越低越穩定，故答案為：放出；大于；低．

點評 本題主要考查了化學鍵和鍵能有關的知識，掌握舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量是解答的關鍵，題目難度不大．