Question

用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制1mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）量取濃硫酸的體積為

5.4

mL．
（2）配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、

100mL容量瓶、膠頭滴管

．
（3）轉移后用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，否則，所制溶液物質的量濃度會

偏小

（偏大、偏小、無影響）．
（4）定容時若俯視刻度線，所得溶液的濃度

偏大

（偏大、偏小、無影響）．

Answer 1

分析：（1）根據c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質的量濃度，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據此計算需要濃硫酸的體積；
（2）根據實驗操作的步驟確定所用儀器；
（3）若不洗滌燒杯內壁，移入容量瓶內溶質硫酸的物質的量減小，結合c=

n

V

判斷；
（4）定容時俯視，溶液的液面在刻度線以下，導致溶液體積偏小，結合c=

n

V

判斷．

解答：解：（1）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，
故答案為：5.4；
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
由提供的儀器可知還需要儀器有：100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）若洗滌燒杯內壁，移入容量瓶內溶質硫酸的物質的量減小，結合c=

n

V

可知，所配溶液的濃度偏小，
故答案為：偏小；
（4）定容時俯視，溶液的液面在刻度線以下，導致溶液體積偏小，結合c=

n

V

可知，所配溶液的濃度偏大，
故答案為：偏大．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度中等，根據c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析，注意濃硫酸的稀釋．