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實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，不需要使用的儀器是（　　）

A．500 mL容量瓶

B．25 mL量筒

C．燒杯

D．天平

分析：配制一定的稀硫酸溶液的基本步驟：計算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶存放等操作．所以配制溶液需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管等，據(jù)此即可解答．

解答：解：A．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需500mL容量瓶，故A正確；
B．0.5mol/L硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為0.25mol，需98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）體積約為14mL，需量取14mL的濃硫酸，所以25mL量筒也為必需選擇的儀器，故B正確；
C．配制溶液對濃溶液加水稀釋，必須在燒杯中進行，所以必需選擇燒杯，故C正確；
D．天平只有在使用固體藥品配制溶液時才需要進行稱量固體藥品，但本題所配制的溶液是濃硫酸配制稀硫酸，故D錯誤；故選D．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需儀器的選擇，根據(jù)實驗步驟選取實驗儀器是解答的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配置成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和（　　）；所需濃硫選的體積為（　　）mL；如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用（　　）mL．以下組合正確的是（　　）

A．容量瓶、13.6、15

B．500 mL容量瓶、15、50

C．容量瓶、12、20

D．500 mL容量瓶、13.6、15

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ.2HI?H₂+I₂
Ⅲ.2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）整個過程中SO₂、I₂的作用是

催化劑

．
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，生成的
I₂為氣體，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0-2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=

0.1mol/（L?min）

，能作為該反應達到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是

④⑤

．
①n（H₂）=n（I₂）
②壓強不再變化
③氣體密度不再變化
④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
已知有關鍵能數(shù)據(jù)：I₂-151kJ/mol、H₂-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時的能量變化是

吸收

（填“吸收”或“放出”）

0.9

kJ的熱量．
（3）實驗室用Zn和硫酸制取H₂，為了加快反應速率，下列措施不可行的是（填序號）

a、f

．
a．加入濃硝酸 b．加入少量CuSO₄固體 c．用粗鋅代替純鋅 d．加熱 e．把鋅粒制成鋅粉 f．用98.3%濃硫酸．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省臨汾一中高一6月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(1)下面各個小題已經(jīng)給出了化學反應的反應物，試寫出完整的化學反應方程式并配平：（每小題2分，共6分）
過量乙酸與甘油的酯化反應
蔗糖水解：
CH₃CH(OH)CH₃的催化氧化：
(2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ.SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI   Ⅱ.2HIH₂+I₂  Ⅲ.2H₂SO₄===2SO₂+O₂+2H₂O
（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，生成的I₂為氣體，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0-2 min內(nèi)的平均反應速率υ（HI）=

（2）實驗室用Zn和硫酸制取H₂，為了加快反應速率，下列措施不可行的是          （填序號）
a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO₄固體    c．用粗鋅代替純鋅
d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸