Question

在實驗室里，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配置成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和（　　）；所需濃硫選的體積為（　　）mL；如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用（　　）mL．以下組合正確的是（　　）

A．容量瓶、13.6、15

B．500 mL容量瓶、15、50

C．容量瓶、12、20

D．500 mL容量瓶、13.6、15

Answer 1

分析：配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，所以需要500mL的容量瓶；
根據c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質的量難度，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變c₁V₁=c₂V₂，據此計算所需濃硫酸的體積；
根據所需濃硫酸的體積選擇量筒的規格，為減少誤差選擇略大于所需濃硫酸體積且規格相近的量筒．

解答：解：配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，所以需要500mL的容量瓶；
98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的物質的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，令所需濃硫酸體積為V，
根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則500×0.5mol/L=V×18.4mol/L，解得V=13.6mL；
所需濃硫酸的體積為13.6mL，所以選擇15mL量筒．
故選：D．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液配制、物質的量濃度有關計算、儀器的選擇等，難度不大，注意根據c=

n

V

理解物質的量濃度溶液的配制．