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6．下列關于氯及其化合物的性質的說法，正確的是（　�。�
A．液氯、氯水、次氯酸都具有漂白性
B．紅熱的銅絲在Cl2中燃燒產生棕黃色的霧；H2在Cl2中燃燒，火焰呈淡藍色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．氯氣、氯水都可以與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀

分析 A．液氯為單質，不具有漂白性；
B．生成氯化銅觀察到煙，H2在Cl2中燃燒為蒼白色火焰；
C．光照氯水，HClO分解；
D．白色沉淀均為AgCl．

解答 解：A．具有漂白性的是次氯酸，液氯是氯氣單質不具有漂白性，而氯水、次氯酸都具有漂白性，故A錯誤；
B．紅熱的銅絲在Cl2中燃燒產生棕黃色的煙；H2在Cl2中燃燒，火焰呈蒼白色，故B錯誤；
C．光照氯水有氣泡逸出，HClO分解生成HCl和氧氣，該氣體是O2，故C錯誤；
D．氯氣、氯水都可以與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，白色沉淀均為AgCl，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氯及其化合物的性質，為高頻考點，把握氯水的成分、HClO的漂白性為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．NA個H2SO4分子的總質量就是H2SO4的摩爾質量
B．將40 g燒堿溶于水得溶液甲，再向甲中通入1 mol HCl得溶液乙（假設過程中溶液體積不變），則在相同溫度下，甲和乙的導電能力一樣
C．1 L 0.1 mol/L HF溶液中含有的離子總數約為0.2 NA
D．標況下22.4 L SO3溶解于水并稀釋為1 L后，溶液中c（H+）=2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．青蒿素是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學結構的抗瘧藥，結構如圖所示．有關該化合物的敘述正確的是（　　）
A．分子式為：C16H20O5
B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應
C．青蒿素與維生素一樣是水溶性的
D．該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．2008年9月11日，有媒體報道，甘肅14名嬰兒患腎結石，省衛生廳介入調查，初步認為可能與某品牌奶粉有關．隨后，全國各地多處發現嬰兒因食用三鹿奶粉而出現腎結石的事件．當晚，三鹿集團承認嬰幼兒奶粉收到三聚氰胺污染，并宣布召回市面上被污染的產品．質檢總局，衛生部等有關部門隨即展開調查．三聚氰胺的分子結構如圖，有關三聚氰胺的說法正確的是（　　）
A．三聚氰胺屬于芳香族化合物，但不屬于芳香烴
B．三聚氰胺的分子式為C3N6H6
C．三聚氰胺中的碳原子屬于飽和碳原子
D．三聚氰胺分子中的所有原子都在一個平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是兩個反應反應前后反應物總能量和生成物總能量的比較圖，對于A、B兩個反應的說法正確的是（　�。�
A．A反應必須加熱，B反應不需要加熱
B．A反應是放熱反應，B反應是吸熱反應
C．A反應是吸熱反應，B反應是放熱反應
D．A反應不需要加熱，B反應必須加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據磷元素的原子結構示意圖（如圖所示），做出如下推理，其中與事實不符的是（　�。�
A．磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族
B．磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強
C．磷的最高價氧化物對應水化物酸性比硫酸強
D．磷的氫化物受熱時不如氮的氫化物和硫的氫化物穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現有一盛有固體物質M的試劑瓶，標簽已破損（如圖1所示），請你根據已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質作出猜想，并根據其性質回答有關問題：

Ⅰ．猜想：
（1）M可能的化學式為Na2SO3 Na2CO3（只寫兩種）等．
Ⅱ．性質預測：
（2）若M的水溶液呈中性，寫出實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）若M的濃溶液有粘性，水溶液呈堿性，俗稱水玻璃，寫出在M溶液中加入鹽酸發生反應的化學方程式：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
（4）若M置于空氣中被氧化成另一種物質時，相對分子質量只增加16，寫出向酸性KMnO4溶液中逐漸滴加M溶液時發生反應的離子方程式2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．
（5）若M是工業制玻璃的主要原料之一，寫出工業制玻璃時M參與反應的化學方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
（6）若A、B、C、D分別代表上述四種物質，它們之間在溶液中有如圖2轉化關系（部分反應物或產物已略去）：寫出B→D的化學方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：

已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優點是平衡分液漏斗內外氣壓，便于液體順利流下．
（2）儀器b的名稱為冷凝管．
（3）裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為飽和食鹽水．當裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標準狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為80%．為提高硫酰氯的產率，本實驗操作中還需要注意的事項有控制氣體流速，宜慢不宜快或對三頸燒瓶進行適當的降溫等（只答一條即可）．
（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離兩種產物的方法是蒸餾．
（5）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應．取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應，否則，二者未完全反應（簡要描述實驗步驟、現象和結論）．儀器自選；供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液．
（6）長期存放的硫酰氰會發黃，其原因可能為溶解硫酰氯分解生成的氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示．下列說法正確的是（　　）
A．虛線右上方的元素為金屬元素
B．第6周期ⅤA族的元素為非金屬元素
C．可在虛線附近尋找用于制造半導體材料的元素
D．可在虛線附近尋找稀土元素

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