Question

18．現(xiàn)有一盛有固體物質(zhì)M的試劑瓶，標簽已破損（如圖1所示），請你根據(jù)已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質(zhì)作出猜想，并根據(jù)其性質(zhì)回答有關問題：

Ⅰ．猜想：
（1）M可能的化學式為Na₂SO₃ Na₂CO₃（只寫兩種）等．
Ⅱ．性質(zhì)預測：
（2）若M的水溶液呈中性，寫出實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）若M的濃溶液有粘性，水溶液呈堿性，俗稱水玻璃，寫出在M溶液中加入鹽酸發(fā)生反應的化學方程式：Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓．
（4）若M置于空氣中被氧化成另一種物質(zhì)時，相對分子質(zhì)量只增加16，寫出向酸性KMnO₄溶液中逐漸滴加M溶液時發(fā)生反應的離子方程式2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
（5）若M是工業(yè)制玻璃的主要原料之一，寫出工業(yè)制玻璃時M參與反應的化學方程式：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
（6）若A、B、C、D分別代表上述四種物質(zhì)，它們之間在溶液中有如圖2轉(zhuǎn)化關系（部分反應物或產(chǎn)物已略去）：寫出B→D的化學方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）M是鈉的含氧酸鹽，可能為Na₂SO₄ Na₂SO₃ Na₂CO₃ Na₂SiO₃ Na₂C₂O₄ Na₂S₂O₃等；
Ⅱ．（2）若M的水溶液呈中性，則M是Na₂SO₄，實驗室檢驗硫酸根離子應該用含有鋇離子的物質(zhì)；
（3）若M的濃溶液有粘性，水溶液呈堿性，俗稱水玻璃，為Na₂SiO₃；
（4）若M置于空氣中易被氧化成另一種物質(zhì)，即M具有還原性，所以M是硫化鈉或是亞硫酸鈉，其相對分子質(zhì)量只增加16，根據(jù)亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉，可以知道M是亞硫酸鈉，被錳酸鉀溶液氧化生成硫酸鈉；
（5）若M是工業(yè)制玻璃的主要原料之一，為Na₂CO₃；
（6）A→B→C體現(xiàn)的是強酸制弱酸的規(guī)律，所以A、B、C分別為Na₂SiO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₃，X、Y分別為CO₂、SO₂；B→D為Na₂CO₃→Na₂SO₄．

解答 解：Ⅰ．（1）M是鈉的含氧酸鹽，Na₂SO₄ Na₂SO₃ Na₂CO₃ Na₂SiO₃ Na₂C₂O₄ Na₂S₂O₃等，從中找出兩種即可；
故答案為：Na₂SO₃ Na₂CO₃；
Ⅱ．（2）若M的水溶液呈中性，則M是Na₂SO₄，實驗室檢驗硫酸根離子應該用含有鋇離子的物質(zhì)，可以得到白色沉淀，反應的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（3）若M的濃溶液有粘性，水溶液呈堿性，俗稱水玻璃，為Na₂SiO₃；Na₂SiO₃與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓；
故答案為：Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓；
（4）若M置于空氣中易被氧化成另一種物質(zhì)，即M具有還原性，所以M是硫化鈉或是亞硫酸鈉，其相對分子質(zhì)量只增加16，根據(jù)亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉，可以知道M是亞硫酸鈉，被錳酸鉀溶液氧化時發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O；
（5）若M是工業(yè)制玻璃的主要原料之一，為Na₂CO₃；制備玻璃的化學方程式為Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
故答案為：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
（6）A→B→C體現(xiàn)的是強酸制弱酸的規(guī)律，所以A、B、C分別為Na₂SiO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₃，X、Y分別為CO₂、SO₂；B→D為Na₂CO₃→Na₂SO₄，化學方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
故答案為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查學生含鈉元素的化合物的性質(zhì)知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度較大．