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1．如圖是兩個反應反應前后反應物總能量和生成物總能量的比較圖，對于A、B兩個反應的說法正確的是（　�。�
A．A反應必須加熱，B反應不需要加熱
B．A反應是放熱反應，B反應是吸熱反應
C．A反應是吸熱反應，B反應是放熱反應
D．A反應不需要加熱，B反應必須加熱

分析 根據圖象A分析可知反應過程中反應物能量高于生成物，反應是發熱反應；圖象B分析可知反應過程中反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應；反應發熱還是吸熱與反應條件無關，據此分析．

解答 解：A、反應發熱還是吸熱與反應條件無關，故A錯誤；
B、圖象A分析可知反應過程中反應物能量高于生成物，反應是發熱反應；圖象B分析可知反應過程中反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應，故B正確；
C、圖象A分析可知反應過程中反應物能量高于生成物，反應是發熱反應；圖象B分析可知反應過程中反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應，故C錯誤；
D、反應發熱還是吸熱與反應條件無關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學反應能量變化分析，圖象分析方法和應用，注意反應吸熱放熱和反應條件關系的判斷應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉化是化學變化
C．O3是由3個氧原子構成的化合物D．等質量O2和O3含有的質子數不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現有一種有機物A，分子式為C4H6O6．對于A的結構與性質實驗結論如下：
i：A的分子中有兩個羧基；
ii：A的核磁共振氫譜表明其有三種不同化學環境的氫，且峰面積比為1：1：1；
下圖是利用烴B（1，3-丁二烯）和烴I合成有機物A和一種高分子新材料R的轉化關系圖，已知烴I的相對分子質量為28，且F的相對分子質量比E多28．

已知：
①
②同一個碳原子上連有多個羥基的結構極不穩定，不予考慮．
請分析并按要求回答下列問題：
（1）寫出A對應的結構簡式：；
（2）寫出對應反應的化學方程式：
E→G：；
F+K→R：nHOCH2CH2OH+n$?_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O；
（3）有機物E的同分異構體M滿足下列三個條件：
①1mol有機物與銀氨溶液充分反應生成2mol Ag
②1mol有機物與足量NaHCO3溶液反應產生1mol CO2
③1mol有機物與足量金屬Na反應產生1mol H2
請判斷M的結構可能有4種，任寫一種M的結構簡式或或或．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．氯化碘（ICl）的化學性質與氯氣相似，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．ICl屬于離子化合物，具有較強的氧化性
B．等物質的量的Cl2與ICl可氧化等物質的量的SO2
C．ICl與水反應不屬于氧化還原反應
D．ICl與氫氧化鈉溶液反應可生成NaI和NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應
B．蛋白質水解的最終產物是多肽
C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于氯及其化合物的性質的說法，正確的是（　�。�
A．液氯、氯水、次氯酸都具有漂白性
B．紅熱的銅絲在Cl2中燃燒產生棕黃色的霧；H2在Cl2中燃燒，火焰呈淡藍色
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．氯氣、氯水都可以與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在20℃時，在一剛性容器內部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮氣，右室充入氫氣與氧氣的混和氣體，活塞恰好停留在離左端的1/5處（圖1），然后引燃氫、氧混和氣體，反應完畢后恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（圖2），如果忽略水蒸氣體積，則反應前氫氣與氧氣的體積比可能是（　　）
A．3：1B．4：5C．2：1D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業．它在堿性環境中穩定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅱ中反應的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（2）A的化學式是H2SO4，裝置Ⅲ中A在陽極區產生．
（3）ClO2是種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該制備反應的化學方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
（4）工業以CH3OH與NaClO2為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產生CO2氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO2-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
①寫出第二步反應的離子方程式CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+．
②工業生產時需在反應物中加少量Cl-，其作用是催化劑．
③生產中會發生副反應ClO2-+Cl-+H+=Cl2↑+H2O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數為$\frac{3}{52}$，測起始投料時CH3OH與NaClO2的物質的量之比為7：43．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列基本實驗操作中，不合理的是（　�。�
A．分液操作時，分液漏斗下端管口尖端處緊靠燒杯內壁
B．可用濕潤的pH試紙檢驗氨氣
C．稀釋濃硫酸時，可向盛有濃硫酸的燒杯中直接加蒸餾水
D．試管可用酒精燈直接加熱，也可用水浴加熱

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同步練習冊答案
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