Question

實驗室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取進行配制，以下操作正確的是（　　）

A．480 mL容量瓶，稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水

B．500 mL容量瓶，稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

C．480 mL容量瓶，稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水

D．500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

Answer 1

分析：實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶．配制溶液的體積為500mL，需要硫酸銅物質的量等于硫酸銅晶體的物質的量，根據m=cVM計算所需硫酸銅的質量或硫酸銅晶體的質量，據此判斷．注意500mL是溶液的體積，不是溶劑的體積為500m．

解答：解：A、實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶；需要硫酸銅的質量為0.1mol?L^-1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的體積是500mL，不是溶劑的體積為500mL，故A錯誤；
B、實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶；需要膽礬的質量為0.1mol?L^-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故B錯誤；
C、實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶；需要硫酸銅的質量為0.1mol?L^-1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的體積是500mL，不是溶劑的體積為500mL，故C錯誤；
D、實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶；需要膽礬的質量為0.1mol?L^-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故D正確．
故選D．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，比較基礎，注意根據c=

n

V

理解溶液的配制、物質的量濃度．