Question

實驗室里需用480mL 0.1mol?L^-1的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（　　）

A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

Answer 1

分析：需用480mL 0.1mol?L^-1的硫酸銅溶液，配制500ml 0.1mol?L^-1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質的量為0.5L×0.1mol?L^-1=0.05mol，需要稱取硫酸銅的質量為0.05mol×160g/mol=8g，如稱取膽礬，則質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答題中各問．

解答：解：A、稱取硫酸銅的質量為0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；
B、膽礬的化學式為CuSO₄?5H₂O，如稱取膽礬，則質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，故B錯誤；
C、加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，應為加水配成500ml溶液，故C錯誤；
D、膽礬的化學式為CuSO₄?5H₂O，質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合實驗操作，故D正確．
故選D．

點評：本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制，本題難度不大，注意硫酸銅和膽礬的區別，另外注意水的體積不等于溶液的體積．