Question

實驗室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下設想合理的是（　�。�

A．稱取7.68g CuSO₄，配成480mL的溶液

B．稱取12.0g CuSO₄?5H₂O，配成480mL的溶液

C．稱取8.0g CuSO₄，加入500mL水

D．稱取12.5g CuSO₄?5H₂O，配成500mL溶液

Answer 1

分析：由于容量瓶的規格沒有480mL，應選擇大于480mL且規格相近的容量瓶，所以選擇500mL容量瓶，配制溶液的體積為500mL，硫酸銅物質的量等于硫酸銅晶體的物質的量，根據m=cVM計算所需硫酸銅的質量或硫酸銅晶體的質量，另外注意溶液的體積不等于溶劑的體積．

解答：解：A、由于容量瓶的規格沒有480mL，所以選擇500mL容量瓶，硫酸銅的質量為0.1mol?L^-1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的體積是500mL，不是480mL，故A錯誤；
B、由于容量瓶的規格沒有480mL，所以選擇500mL容量瓶，需要膽礬的質量為0.1mol?L^-1×0.5L×250g/mol=12.5g，溶液的體積是500mL，不是480mL，故B錯誤；
C、由于容量瓶的規格沒有480mL，所以選擇500mL容量瓶，硫酸銅的質量為0.1mol?L^-1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的體積是500mL，不是溶劑的體積為500mL，故C錯誤；
D、由于容量瓶的規格沒有480mL，所以選擇500mL容量瓶，需要膽礬的質量為0.1mol?L^-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故D正確．
故選D．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，比較基礎，注意根據c=

n

V

分析溶液的配制及物質的量濃度．