Question

11．實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的SO₂．某同學設計下列實驗以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO₂．
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、IV裝置可盛放的試劑是：I：AⅡBⅢ：AIV：D（請將下列有關試劑的序號填入空格內）．
A．品紅溶液       B．NaOH溶液       C．濃硫酸       D．溴水
（2）能說明SO₂氣體存在的現象是Ⅰ中品紅溶液褪色；
使用裝置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干擾乙烯的檢驗；
使用裝置Ⅲ的目的是檢驗二氧化硫是否被完全除去；
確定含有乙烯的現象是Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的高錳酸鉀溶液褪色．
（3）Ⅳ中發生反應的化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；產物的名稱是1，2-二溴乙烷．

Answer 1

分析 （1）根據實驗的目的是檢驗乙烯和二氧化硫，所以需要先檢驗乙烯中含有二氧化硫，然后除去雜質二氧化硫，再檢驗乙烯；
（2）根據二氧化硫能漂白品紅進行檢驗；根據氫氧化鈉溶液能與二氧化硫反應的性質分析；檢驗乙烯前，必須先確認乙烯中的SO₂已除干凈；Ⅲ中無二氧化硫，Ⅳ中與溴水反應的是乙烯；
（3）Ⅳ中乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，據此寫出反應方程式．

解答 解：（1）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗乙烯用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除盡SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，最后用溴水檢驗乙烯，
因裝置I用來檢驗SO₂，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO₂，裝置II試管裝有NaOH溶液除去SO₂，裝置III試管通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，裝置IV通過溴水褪色檢驗乙烯，
故答案為：A；B；A；D；
（2）裝置I用來檢驗是否存在SO₂，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO₂；
氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硫反應，所以裝置Ⅱ試管裝有NaOH溶液除去SO₂；
通過裝置Ⅲ試管中通過品紅溶液不褪色，確認SO₂已除干凈；
裝置Ⅳ通過溴水褪色檢驗乙烯，
故答案為：Ⅰ中品紅溶液褪色；除去二氧化硫以免干擾乙烯的檢驗；檢驗二氧化硫是否被完全除去；Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的高錳酸鉀溶液褪色；
（3）裝置Ⅳ中是用溴水來檢驗乙烯，反應的方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，反應生成了1，2-二溴乙烷，
故答案為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；1，2-二溴乙烷．

點評 本題考查了乙烯的實驗室制法以及產物的檢驗，題目難度中等，注意當有多種產物需檢驗時，應考慮先后順序；溴水既能氧化二氧化硫，又能與乙烯發生加成反應，檢驗乙烯前必須除去二氧化硫．