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20．化學與新型材料、環境保護、能源開發等密切相關，下列說法錯誤的是（　　）
A．明礬加入水中主要目的是懸浮雜質沉降
B．塑料、光導纖維、合成橡膠都屬于有機高分子化合物
C．向含硫高的煤中加入石灰，可減少燃煤對大氣的污染
D．利用二氧化碳等原料合成的聚二氧化碳可降解塑料有利于減少白色污染

分析 A．明礬能使水中不溶性固體小顆粒凝聚而加快沉降；
B．光導纖維不屬于有機高分子化合物；
C．生石灰與煤中的硫燃燒時可生成硫酸；
D．形成白色污染的主要來源為聚乙烯材料．

解答 解：A．明礬能使水中不溶性固體小顆粒凝聚而加快沉降，為使水中的懸浮雜質沉降，可在水中加入適量的明礬，故A正確；
B．光導纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于有機高分子化合物，故B錯誤；
C．向高硫煤中加入生石灰，燃燒時可生成硫酸鈣，可減少燃煤對大氣的污染，故C正確；
D．形成白色污染的主要來源為聚乙烯材料，難以降解，但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料有利于減少白色污染，故D正確．
故選B．

點評 本題考查常見的生活環境的污染及治理，題目難度不大，注意白色污染的形成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．W、X、Y、Z、M五種短周期元素在周期表中的位置如圖1，ZY2是形成酸雨的主要物質之一．

（1）M元素的離子結構示意圖為
（2）Z、M二種元素的最簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為HCl＞H2S（用化學式表示）．
（3）NaHZ水溶液呈堿性的原因是HS-+H2?H2S+OH-（（用離子方程式表示）
（4）一定條件下X2和H2在2L的密閉容器中發生如下反應X2+3H2═2XH3△H＜0，測出如下數據：
    時間（min）
物質的量（mol）
0
1
2
3
4
X23.0n12.4n3n5
H29.08.47.2n4n6
XH300.4n22.02.0
反應達到平衡時，X2的轉化率為33.3%，該反應的平衡常數為$\frac{1}{27}$（可用分數表示）
（5）在火箭推進器中裝有強還原劑液態X2H4和強氧化劑液態H2Y2，當它們混合時，平均每轉移1mol電子放熱160kJ，同時生成液態水和氮氣，該反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-640kJ/mol．
（6）傳感器工作原理如右圖，氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發生反應，傳感器就會接收到電信號．若待測氣體WO：電解質溶液為H2ZO4，對電極充入空氣，有電流產生，則下列說法中正確的是C、D
A．敏感電極作電池正極
B．對電極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．敏感電極附近電解質溶液的PH變小
D．若標況下44.8mLWO通入敏感電極時，傳感器上電子轉移數目為0.004NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的SO2．某同學設計下列實驗以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO2．
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、IV裝置可盛放的試劑是：I：AⅡBⅢ：AIV：D（請將下列有關試劑的序號填入空格內）．
A．品紅溶液       B．NaOH溶液       C．濃硫酸       D．溴水
（2）能說明SO2氣體存在的現象是Ⅰ中品紅溶液褪色；
使用裝置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干擾乙烯的檢驗；
使用裝置Ⅲ的目的是檢驗二氧化硫是否被完全除去；
確定含有乙烯的現象是Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的高錳酸鉀溶液褪色．
（3）Ⅳ中發生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；產物的名稱是1，2-二溴乙烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質發生變化時，所克服的粒子間的相互作用屬同種類型的是（　　）
A．液態HF與液態HBr分別受熱變為氣體
B．氯化銨與苯分別受熱變為氣體
C．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
D．碘與干冰分別受熱變為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式為Y+2Z?3X．
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為0.067mol/（L．min）．
（3）該反應是由③（填序號）開始的．
①正反應    ②逆反應     ③正、逆反應同時
（4）若增加Y的用量，化學反應速率不變化，則Y為固或純液態．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．NM-3是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，分子結構如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該有機物的分子式為C12H12O6
B．該有機物的分子中只含有1個手性碳原子
C．可用FeCl3溶液檢驗該有機物質中是否含有苯酚
D．1mol該有機物最多可以和4molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為Cu，電解質溶液為FeCl3溶液，10min內該電池向外提供0.2mol電子，負極材料的質量變化為6.4g，假設該電解質溶液為1L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應的速率為0.02mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知CO2+3H2?CH3OH+H2O，在120℃時22gCO2發生上述反應，其反應過程的能量變化如圖1所示（單位為kJ•mol-1）．
①該反應的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-890 kJ•mol-1．
②該反應平衡常數K的表達式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到達到化學平衡，v（H2）=0.225mol/（L•min），下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有CD（填字母）．
A．升高溫度       B．加入催化劑     C．將H2O（g）從體系中分離
D．再充入3mol H2        E．充入He（g），使體系總壓強增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．有下列六組物質，請按要求選擇合適的序號填空：
A．O2和O3        B．${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{12}$C   C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3） CH3
D．冰醋酸和乙酸          E．甲烷和庚烷        F．淀粉和纖維素
（1）互為同位素的是B；
（2）屬于同系物的是E；
（3）互為同分異構體的是C；
（4）屬于同一物質的是D．

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